【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，A、B、C、D的原子半径以及A和D主要化合价如下表所示:

元素代号	A	B	C	D
原子半径/pm	75	77	99	102
主要化合价	+5,+3,-3			+6,+4,-2

A与F、D与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，B是组成化合物种类最多的元素，E是原子半径最小的元素，G的最高价氧化物对应的水化物具有两性，试推断回答下列问题：
(1)A~G其中元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)A和C的气态氢化物的稳定性强弱顺序是____________(填化学式)。
(3)化合物B₂E₄的电子式是___________。
(4)G的最高价氧化物和D的最高价氧化对应的水化物反应的离子方程式是_____。
(5)通过一个化学反应说明B的非金属性比C弱的是__________(填化学方程式)。
(6)元素E和F能够形成两种十电子微粒X和Y，且X和Y能够发生反应生成一种物质Z，则Z的化学式是___________。

【推荐2】如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
   
请按要求回答下列问题：
(1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为___________。
(2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：___________。
(3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为___________，所含官能团的名称是___________。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：___________，反应类型为___________反应(填“加成“或“取代”)。

【推荐1】实验室需要配制溶液，请回答下列问题
(1)计算需要的质量为______g。(精确到小数点后一位)
(2)配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______和______(填名称)。
(3)下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是______(填序号)。
a.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时俯视刻度线观察液面
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
d.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(4)某实验小组要定性的检验食盐中是否含碘(食盐中的碘以存在)，取2mL某食盐溶液，向其中加入1mL淀粉KI溶液，再加几滴稀硫酸，振荡，观察到溶液变蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾。该反应的离子方程式是：__________________，如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为______mol。(忽略空气对实验的干扰)

【推荐2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。
(2)②中两次用到品红溶液，其中B的作用是___________。汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、
(3)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。
(4)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：，。同温同压下，3.5L 恰好将3.0L NO和的混合气体完全转化为，则原混合气体中NO和的体积之比是___________。

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

(1)已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，请配平实验室中制取氯气的化学方程式：_______。
_______HCl + _______MnO₂=_______MnCl₂+_______H₂O+_______Cl₂↑
(2)装置A处产生的现象是_______，反应的化学方程式为_______；装置B处中产生的现象是_______，反应的化学方程式为_______；
(3)通过本实验可得到的结论是：氧化性：_____________。

【推荐1】(1)臭氧(O₃)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。中心原子轨道的杂化类型为______；的空间结构为______(用文字描述)。
(2)钒()是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价电子对数是______，分子的空间结构为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中键长有两类，一类键长约为，另一类键长约为，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。

②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的空间结构为______。

【推荐2】几种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知：上述6种元素的原子序数之和等于77。回答下列问题：
(1)上述元素中，化学性质最稳定的是_____(填元素符号)。
(2)D在元素周期表中的位置：_____。
(3)C、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____。
(4)AB的简单氢化物，沸点较高的是_____(填化学式)，B的简单氢化物分子的空间构型是_____，写出E的最低价含氧酸的电子式：_____。
(5)B、C组成的简单化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
(6)C和E组成一种物质，同温同压下，其蒸气密度是氦气的66.75倍，该物质的化学式为_____。

【推荐3】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子；
(3)分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。

【推荐1】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填选项)

A．	B．
C．	D．

(2)的VSEPR构型为___________，分子构型为___________
(3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]中的配位原子是：___________；K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为ρg∙cm^－3，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。
   

【推荐2】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为_______，和都是离子晶体，熔点较高的是_______。
(2)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄H₂O 。其中1mol配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有δ键数目为_______   ；配体为_______。
(3)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为____，阴离子的空间构型为____。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
③若N_A为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为_______g.cm^-3。(只列算式，不用计算结果)