2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为_______ ，
和
都是离子晶体，熔点较高的是_______ 。
(2)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______ ，离子反应方程式为_______ ；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O 。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有δ键数目为_______ ；配体为_______ 。
(3)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为____ ，阴离子的空间构型为____ 。
(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为_______ 。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，
，)，则B原子坐标为_______ 。
③若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为_______ g.cm-3。(只列算式，不用计算结果)
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为
和都是离子晶体，熔点较高的是(2)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是
(3)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为
(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，
，)，则B原子坐标为③若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为
更新时间：2023/04/21 21:25:50
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是有机合成的常用还原剂，其晶胞结构如图所示。
是阿伏加德罗常数的值。
的空间构型是_______ ，铝原子的杂化类型是_______ 。
(2)晶体密度为_______ 
(用含a和的代数式表示)。
是有机合成的常用还原剂，其晶胞结构如图所示。是阿伏加德罗常数的值。
的空间构型是(2)
晶体密度为(用含a和的代数式表示)。
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【推荐2】阿散酸（
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、NaCl等杂质。回答下列问题：
在元素周期表中的位置为(2)As元素的第一电离能
(3)
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，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞的棱长为
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元素是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与原子核外电子发生跃迁_______ (填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)
元素被称为“人类的第三金属”，该元素基态原子的电子排布式为_______ 。
(3)
是有机合成中常用的还原剂，
中
元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______ ；原子最高能级电子云轮廓图的形状为_______ ；离子半径
_______ 
(填“>”或“<”)。
(4)D元素形成的简单氢化物分子的空间结构为_______ 。
(5)高温下I元素的氧化物IO容易转化为
，试从结构的角度解释原因：_______ 。
元素是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与原子核外电子发生跃迁(2)
元素被称为“人类的第三金属”，该元素基态原子的电子排布式为(3)
是有机合成中常用的还原剂，中元素基态原子的价层电子轨道表示式为原子最高能级电子云轮廓图的形状为(填“>”或“<”)。(4)D元素形成的简单氢化物分子的空间结构为
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【推荐1】在不同温度下，
可与
、
或
以配位键形成多种配合物。
是一种微溶于冷水，易溶于热水的橙黄色晶体，实验室制备该配合物的过程可表示如下：
溶液为指示剂，用
溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量。
①
中含有的
键的数目为_______ 。
②反应
的平衡常数
_______ 。(已知：
，
)
(2)“混合”反应物需降温到
以下，原因是_______ 。
(3)制备装置如图所示。加入催化剂活性炭加热至
反应20min。_______ 。
②“转化”的化学方程式为_______ 。
(4)保持其它条件不变，改变反应温度，的产率与温度变化如图所示。温度高于
时，产率下降的原因可能为_______ 。的实验方案：把反应后的混合物转移到烧杯中在冰水中快速冷却并过滤，_______ 。(实验中必须 使用的药品：浓盐酸、乙醇和水)
可与、或以配位键形成多种配合物。是一种微溶于冷水，易溶于热水的橙黄色晶体，实验室制备该配合物的过程可表示如下：
溶液为指示剂，用溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量。①
中含有的键的数目为②反应
的平衡常数，)(2)“混合”反应物需降温到
以下，原因是(3)制备
装置如图所示。加入催化剂活性炭加热至反应20min。
②“转化”的化学方程式为
(4)保持其它条件不变，改变反应温度，
的产率与温度变化如图所示。温度高于时，产率下降的原因可能为
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【推荐2】为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。_________ 。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO。
①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_________ (用氢化物化学式表示)。
②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：______ 。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：_________ 。
(3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。___________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为__________ cm。（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
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②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
(3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为
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【推荐3】含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效地将CO2还原为HCOOH．回答下列问题：
(1)铜、锌在元素周期表中为相邻元素，铜元素在元素周期表中的位置是________ ，基态锌原子的价层电子排布式为________ ，铜、锌元素中第一电离能较大的_________ (填元素符号)。
(2)CH3CN分子中σ键与π键的个数比为___________ ；CH3CN能与水混溶的原因为___________ (填一条即可)。
(3)配合物硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ){[Cu(En)2]SO4，其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写}是铜的一种重要化合物。乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___________ 杂化，[Cu(En)2]2+中提供空轨道形成配位键的原子为___________ 。(填元素符号)。
(4)Cu的某氧化物晶胞结构如图。Cu的配位数为___________ ，该氧化物的化学式为___________ (Cu不在面上或棱上)。
(1)铜、锌在元素周期表中为相邻元素，铜元素在元素周期表中的位置是
(2)CH3CN分子中σ键与π键的个数比为
(3)配合物硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ){[Cu(En)2]SO4，其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写}是铜的一种重要化合物。乙二胺分子中碳原子的杂化方式为
(4)Cu的某氧化物晶胞结构如图。Cu的配位数为
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【推荐1】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)图甲表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________ 。(以n表示硼原子的个数)
(2)硼酸晶体是片层结构图乙表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有___________ 。
(3)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是___________ 。
(4)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体的体积是
，镁单质的密度为
，已知阿伏加德罗常数的值为
，则镁的摩尔质量的计算式是_____ 。
(1)图甲表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为
(2)硼酸晶体是片层结构图乙表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有
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【推荐2】Ⅰ．金刚砂(SIC)是重要的工业制品，可由一以下反应制得：
。SiC的晶体结构与金刚石的相似，如图所示，其中C原子和Si原子的位置是交替的。回答下列问题。
(1)X的化学式为___________
(2)写出基态Si原子的电子排布式___________ ，SiC中Si的化合价为___________
(3)SiC，金刚石，硅单质的熔点由高到低的顺序为___________
(4)X可与氧气反应生成Y，Y分子中中心原子的杂化类型为___________ ，键角为___________
Ⅱ．
晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别位于顶点、体心、面心位置，如图所示。
(5)与K原子紧邻的O原子有___________
(6)晶体中K原子与O原子的最短距离为___________ nm(保留三位小数)
。SiC的晶体结构与金刚石的相似，如图所示，其中C原子和Si原子的位置是交替的。回答下列问题。(1)X的化学式为
(2)写出基态Si原子的电子排布式
(3)SiC，金刚石，硅单质的熔点由高到低的顺序为
(4)X可与氧气反应生成Y，Y分子中中心原子的杂化类型为
Ⅱ．
晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别位于顶点、体心、面心位置，如图所示。(5)与K原子紧邻的O原子有
(6)晶体中K原子与O原子的最短距离为
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【推荐3】镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态Cu2+的价电子排布式为___________ 。
(2)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有___________ ，第一电离能最大的是___________ (填元素符号)；乙酰丙酮中键与
键数目之比为___________ 。___________ I2(Fe) (填“>”或 “<”)。
(4)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。
，则d的坐标参数为___________ 。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为___________ g·cm-3.(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)
(1)基态Cu2+的价电子排布式为
(2)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有
键与键数目之比为
(4)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。
，则d的坐标参数为②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为
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【推荐1】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______ ，有_______ 个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______ 。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______ ，微粒之间存在的作用力是_______ 。
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)；则D原子的坐标参数为_______ 。
(1)基态Ge原子的电子排布式为
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)；则D原子的坐标参数为
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【推荐2】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
请回答：
(1)画出d元素的原子结构示意图___________ 。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有___________ 种。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是___________ 。
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为___________ ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为
，则晶胞的体积为___________ (用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为___________ 。
| a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第8纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
(1)画出d元素的原子结构示意图
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为
，则晶胞的体积为用表示阿伏伽德罗常数的值)。(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为
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【推荐3】回答下列问题：
(1)
、
、
是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______ 。
(2)
的四卤化物熔点如下表所示，
熔点高于其他二种卤化物，原因是_______ 。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______ 。
氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被
原子代替(如
)，顶点和面心的碳原子被
原子代替(如
)。
(4)写出的价电子排布式_______ 。
(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______ 。
(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______ 。
(7)
晶体中和的原子核间距为
，摩尔质量为
，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______ 
。
(1)
、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为(2)
的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是| 化合物 | |  |  |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 155 |
| 氧化物 |  |  |
| 熔点/℃ | 23.8 | -75.5 |
氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被
原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。 (4)写出
的价电子排布式(5)基态
原子核外电子能量最高的电子所占的能级是(6)与同一个
原子相连的原子构成的空间构型为(7)
晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为。
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