【推荐1】周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：

元素	结构性质等信息
X	基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y	该元素原子外围电子排布式为nsnnpn+1
Z	常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体
W	前四周期主族元素中原子半径最大的元素，且该元素的某种合金可做原子反应堆导热剂

请根据信息回答有关问题：
(1)写出对应元素的名称：X：___Y：___Z：___W：___。
(2)元素X的原子核外共有___种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状___。
(3)Y的价层电子排布图___，其电子云在空间有___种方向。
(4)化合物WZ的电子式为___，其焰色反应呈紫色，其原因是___。

【推荐1】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，试回答下列问题：
(1)基态Cl原子的核外电子排布式为___________。P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________
(2)分子中中心原子的杂化轨道类型是___________，该分子的空间结构为___________。
(3)已知NiO的晶体结构如图1所示，若NiO晶胞中A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，0)，则C的坐标为___________。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2所示)，已知的半径为am，则每平方米分散的该晶体的质量为___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式为______。其核外有______种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能（）和锰的第二电离能（）分别为11590.6 kJ⋅mol、1509.0 kJ⋅mol，的原因是____________。
(3)过氧化铬（）中Cr的化合价为，则分子中σ键、π键的数目之比为______。
(4)的熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为____________。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是______，阳离子中Cr的配位数为______，阴离子的空间构型为______。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表的位置为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（3）图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有__种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为apm、FeS₂的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M的计算表达式为__g·mol^-1；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___pm。

【推荐2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

⒀

（1）写出上表中元素⑾原子的外围电子排布式___________。元素⑿正三价离子的核外电子排布式_________________元素⑥负一价离子的结构示意图__________。
（2）元素⑦与⑥形成的化合物的电子式为：___________，其形成的化合物的晶体类型是：____________
（3）元素④、⑤的第一电离能较大的是：___________（用元素符号表示）。元素⑤、⑥电负性较大的是：______________（用元素符号表示）。
（4）④、⑤、⑥三种元素形成的离子，离子半径最大的是：___________。（用离子符号表示）
（5）⑦、⑧与水反应最剧烈的物质是___________。（填化学式）
（6）元素（11）在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：___________。

【推荐3】（乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO₃)₂•6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为___。
（2）NO₃^-中氮原子轨道的杂化类型是___。
（3）与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。
（4）配合物[Mn(CH₃OH)₆]²⁺中配位原子是___。
（5）CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有___。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___。

【推荐1】氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl₄＋8NH₃ = 6TiN＋24HCl＋N₂ ，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的位置为_____________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。
（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH₄Cl中的NH₄⁺，N₂O₅中的NO₂⁺。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________；NH₄⁺的空间构型为___________；NO₂⁺中氮原子的杂化形式为_______，其中σ键与π键的数目比为_________。
（3）四氯化钛晶体的熔点为-23 ℃，沸点为136 ℃，则TiCl₄晶体的类型为___________，该晶体中微粒之间的作用力为___________。
（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为_______；该氮化钛的密度为5.4 g/cm³，则其晶胞参数a＝___________ pm（用N_A表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。

【推荐3】回答下列问题
(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。
(3)SiF₄分子的空间构型为_______。
(4)热稳定性：NH₃______PH₃(填“＞”“＜”)。沸点：Br₂＞Cl₂，试分析原因__________。
(5)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。
     NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O