【推荐1】根据已学知识，回答下列问题。
（1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。
①___________________ ；
②___________________ ；
③___________________ ；
④___________________ 。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。
①第4周期IVB族____________、____________；
②第5周期VIIA族____________、____________。

【推荐3】硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。
(2)制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为___________。
(3)步骤②的具体操作为___________、___________、___________。
(4)“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
(5)写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________。
(6)称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/mol)

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___；

(2)Se原子的原子序数为___，基态电子的排布式为[Ar]___；
(3)H₂Se的稳定性比H₂S___(填“强”或“弱”)。SeO₃分子的立体构型为___。
(4)下列分子中含手性碳的是___。
a.       b. c. d.CH₃CHClCH₂CHO
(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因___；氮元素的E₁呈现异常的原因是___。

【推荐2】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：
(1)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为___________。
(2)经测定发现，N₂O₅固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有___________。
(3)K₄[Fe(CN)₆]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K₄[Fe(CN)₆]含σ键的物质的量为___________，化合物K₄[Fe(CN)₆]中存在的作用力有___________ (填字母)。
a.离子键             b.极性键               c.非极性键               d.配位键             e.氢键
(4)NH₃分子在独立存在时H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH₃形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：___________。

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm^3。

【推荐3】用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	PbCl2	XeF4	SnCl	PF3Cl2	HgCl	ClO
空间构型	_____	_____	_____	_____	_____	_____

【推荐1】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表的位置为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（3）图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有__种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为apm、FeS₂的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M的计算表达式为__g·mol^-1；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___pm。

【推荐2】全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。
(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。
(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

【推荐2】晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：
   
请回答下列问题：
(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是___________。
(2)冰、金刚石、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)晶体与晶体类型相同，晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”) 晶体的晶格能，原因是___________。
(4)干冰晶胞中每个分子与___________个分子紧邻，晶体中的配位数为___________。
(5)铜晶胞中，晶胞边长为的相对原子质量为64，金属铜密度为，则阿伏加德罗常数的数值，可表示为___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
   
(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________。
(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________。
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃		77.75	122.3

三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________。