全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体,我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家,回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________ ,
电子占据的轨道数为___________ 个。
(2)Be和B的第一电离能
的原因是___________ 。
(3)
在水溶液中存在解离反应:H
,
中存在配位键,其中B原子的杂化类型是___________ ,从原子结构分析
中能形成配位键的原因是___________ 。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一,氟硼酸钾在高温下分解为KF和
,二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于
的原因是___________ 。
(5)
晶体也是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为
,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为___________ (保留三位有效数字)nm,与K紧邻的O个数为___________ 。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c745bd447796a38134ea84bdbf9e2d5c.png)
(2)Be和B的第一电离能
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71aa1841dcbe8cd9cc0d70f8eb9eb9fd.png)
(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d7fd5eebbe52d2775caa686ee0b6337.png)
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一,氟硼酸钾在高温下分解为KF和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bea382e99f8204065eb5ae41383609e.png)
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(5)
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更新时间:2021-11-21 19:38:00
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【推荐1】氰化钾是一种剧毒物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:
。回答下列问题:
(1)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为___________
(2)与
互为等电子体的分子为___________ (任举一例)。
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO4___________ HClO2,H2SO3___________ H2SO4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce0bb78886b73048d2efab3a410dc68e.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/251e29edf88e9cb3a055e8b986e58369.png)
(2)与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/251e29edf88e9cb3a055e8b986e58369.png)
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO4
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【推荐2】硒(
)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(
)效应以来,
在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含
的新型
分子
的合成路线如下:
与S同族,基态硒原子价电子排布式为_______ 。
(2)
的沸点低于
,其原因是_______ 。
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有
键
B.I中的
键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有
与![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b76d2b61da089ebba7ec1cfe198adf9.png)
E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/440f11ebaf19d4652fbf544b91b3c565.png)
_______
(填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的立体构型为_______ 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。_______ 。
②设X的最简式的式量为
,晶体密度为
,则X中相邻K之间的最短距离为_______
(列出计算式,
为阿伏加德罗常数的值)。
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(2)
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(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有
A.I中仅有
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B.I中的
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C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有
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E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
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②设X的最简式的式量为
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【推荐3】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题:
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______ 、属于_______ 区。
(2)锗与碳同族,性质和结构有一定的相似性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:
;二锗酸钠:
等),也能形成类似于烷烃的锗烷(
)。
①
中阴离子的空间结构是_______ 。
②推测1mol
中含有的σ键的数目是_______ (用
表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7℃,其中
结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/11/3214066288902144/3214243146194944/STEM/790517fad8cd4313a60a608662c5fc14.png?resizew=193)
①该物质的晶体类型是_______ 。
②
离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______ 。
(4)独立的
分子中H−N−H的键角为107.3°,
离子中H−N−H的键角_______ 107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞边长为apm,该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______ ;乙图为甲图的俯视图,A点坐标为(0,0,0),B点坐标为
,则D点坐标为_______ ;若该晶胞密度为
,则阿伏加德罗常数
为_______ (只列出计算式)。
(1)基态Ge原子价电子排布图为
(2)锗与碳同族,性质和结构有一定的相似性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/571c428911a77b56be8485516a59148f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8fc56f3143924f189564ba5bbe60d39c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f82f7239b80a64116ee52ddef805659.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/571c428911a77b56be8485516a59148f.png)
②推测1mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f82f7239b80a64116ee52ddef805659.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
(3)利用离子液体[EMIM][
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3fed5d58625416395b49f159b8ce948c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6c37a420321e70d71381f6d029ae90d.png)
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①该物质的晶体类型是
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6c37a420321e70d71381f6d029ae90d.png)
(4)独立的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ec3288a45d08fc661400ec9183ff8cd.png)
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞边长为apm,该晶胞中两个Zn原子之间的间距是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/11/3214066288902144/3214243146194944/STEM/d63cbef0a501411db162a3562000c595.png?resizew=274)
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【推荐1】现代社会对电池的能量密度和安全性提出更高的要求,全固态锂离子电池比水系镍锌电池在此方面表现出更大的优势。最近浙江大学潘洪革教授团队将
引入到
晶格中合成了复合氢化物,成功实现室温条件下
基固态电解质的超快锂离子传导性能,为室温实用型固体电解质奠定了基础。回答下列问题:
(1)基态
的电子排布式为_______ ;基态Ni原子有_______ 个未成对电子。
(2)
中阴离子的立体构型是_______ ;
中存在_______ (填选项字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(3)Al与B属于同族元素,
在
时发生升华,其固体属于_______ 晶体;
在蒸汽状态下以双聚分子存在,该双聚分子的结构式为_______ ,其中Al的配位数为_______ 。
(4)乙硼烷
与乙二胺
的相对分子质量相近,但乙硼烷的熔点
、沸点
分别低于乙二胺的熔点
、沸点
,原因是_______ 。
(5)多硼酸盐是由两个以上的
原子团组成的环状或链状结构,双核硼酸根离子、三核硼酸根离子链状结构如图所示:_______ ;这类链状结构的硼酸根离子的化学式可用通式表示为_______ 。(n代表B原子数)。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8570e61bbcddbfa212189f488aa8d87b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8570e61bbcddbfa212189f488aa8d87b.png)
(1)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8570e61bbcddbfa212189f488aa8d87b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8570e61bbcddbfa212189f488aa8d87b.png)
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(3)Al与B属于同族元素,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de9f182dbe682a477876b55c0ab514f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4184718f24d52ee59752bdbd0162066.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de9f182dbe682a477876b55c0ab514f.png)
(4)乙硼烷
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92809eedf122a135cc391469fedf2bc7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0264bfa7b0cef5b2546757184b948420.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc276eeb5ac9de2161a0df53359bd996.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab7c50f3fc2828c93c16d20c075be6bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c7b2491ee2ad72f57423ec724b16aeb.png)
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(5)多硼酸盐是由两个以上的
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【推荐2】当今社会,各国治理污染的压力都很大,如何变废为宝,合理利用资源,是摆在科学家面前的课题。科学家设计在催化剂表面利用
还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子与基态
离子中未成对的电子数之比为__________ 。
(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为__________ (填化学式)。上述历程中涉及反应的非金属电负性由大到小的顺序为__________ (填化学式)。
(3)硝酸根离子的空间构型为__________ ,其中N的杂化轨道类型为__________ 。
(4)
中化学键类型有______ (填选项字母),甲醇易溶于水的原因是__________ 。
A.非极性共价键 B.氢键 C.
键 D.极性共价键
(5)铁的晶胞类型有多种,其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有_______ 个,图乙所示晶胞的密度为__________
(用含有a、
的代数式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
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回答下列问题:
(1)基态Fe原子与基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为
(3)硝酸根离子的空间构型为
(4)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/29/99487597-4ca8-4f9d-b2da-03089af269a6.png?resizew=74)
A.非极性共价键 B.氢键 C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
(5)铁的晶胞类型有多种,其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/29/c346163d-c754-4e7f-8712-6f3db4b1670f.png?resizew=246)
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解答题-有机推断题
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-松油醇是生产香精的重要原料,其合成路线如图所示:
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已知:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/12/3129442829484032/3130526618771456/STEM/04ce6acf84d847ba80ecca4d7ad5e20a.png?resizew=146)
回答下列问题:
(1)
-松油醇中碳原子的杂化方式为:___________
(2)F中所含官能团的名称为_______ 。C物质化学名称为:________ 。
(3)D→E的反应类型为_______ 。
(4)E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:___________ 。
(5)物质B的同分异构体中,与其含有相同官能团的同分异构体还有___ 种。
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/12/3129442829484032/3130526618771456/STEM/2575f46d95534fed9384bcbca48937ef.png?resizew=554)
已知:
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回答下列问题:
(1)
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(2)F中所含官能团的名称为
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(5)物质B的同分异构体中,与其含有相同官能团的同分异构体还有
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素,回答下列问题:
(1)FeCoOx是一种新型光电催化剂,第四电离能大小关系是I4(Fe)_____ I4(Co)(填“>”“<”或“=”),原因是____________________ 。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________ molσ键。
(3)①FeS2晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞边长__________ nm。
②该晶胞中Fe2+位于S
所形成的正八面体的体心,则正八面体的边长为______ nm
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(4)基态Ni2+的价电子排布图为________ 。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应,4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示,发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低,其可能原因为__________________ 。
(1)FeCoOx是一种新型光电催化剂,第四电离能大小关系是I4(Fe)
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为
②1mol环戊二烯中有
(3)①FeS2晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞边长
②该晶胞中Fe2+位于S
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(4)基态Ni2+的价电子排布图为
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解题方法
【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________ 。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________ (填 “大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____ 。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有______ (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl- 取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为____ (填字母)
a.平面正方形 b. 正四面体 c.三角锥形 d. V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为____ ,若该晶体的密度为ag·cm-3,则该晶胞的体积是_____ cm3(写出表达式即可)。
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl- 取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为
a.平面正方形 b. 正四面体 c.三角锥形 d. V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为
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【推荐3】C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用,请回答下列问题:
(1)Ni元素的价层电子排布式为______ ,C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(2)研究发现,
固体由
和
两种离子组成,
空间构型为______ ;
和
二者相比较,
键角更大,原因是______ 。
(3)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体片层结构俯视图如下A,晶胞结构如B,其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为______ 。已知石墨的密度为
,C—C键键长为a cm,阿伏加德罗常数的值为
,石墨晶体的层间距为d cm,计算d为______ cm。
(1)Ni元素的价层电子排布式为
(2)研究发现,
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(3)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体片层结构俯视图如下A,晶胞结构如B,其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为
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【推荐1】(1)下列物质变化过程只与范德华力有关的是___________ (填标号)。
a.干冰熔化 b.乙酸汽化
c.石英熔化 d.
溶于水
e.碘溶于四氯化碳
(2)
常温下为固体,熔点为282℃,沸点为315℃,在300℃以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断
的晶体类型为___________ 。
(3)某石蕊分子的结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777691447296/2659355059150848/STEM/f3f4de628a634ef18406326e743424fa.png?resizew=191)
①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个未成对电子的是___________ (填元素符号);由其中两种元素形成的三角锥形结构的一价阳离子是___________ (填离子符号)。
②该石蕊易溶于水,分析可能的原因是___________ 。
(4)已知:Cu2++2
→
+2H+
①基态
的核外电子排布式为___________ 。
②X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为___________ 。
③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________ ,N原子以___________ 轨道与O原子形成
键。
④上述反应中断裂和生成的化学键有___________ (填标号)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
(5)白磷(
)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为
,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为___________
(用含ρ、a的式子表示)。
a.干冰熔化 b.乙酸汽化
c.石英熔化 d.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777691447296/2659355059150848/STEM/3c07d953a0b644ca9905701f5f4a9f08.png?resizew=87)
e.碘溶于四氯化碳
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
(3)某石蕊分子的结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777691447296/2659355059150848/STEM/f3f4de628a634ef18406326e743424fa.png?resizew=191)
①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个未成对电子的是
②该石蕊易溶于水,分析可能的原因是
(4)已知:Cu2++2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777691447296/2659355059150848/STEM/c65275b39ec1411ab53050d56a436c1d.png?resizew=70)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777691447296/2659355059150848/STEM/7a0f4b6c3d8948c78d980f33c067ad0e.png?resizew=212)
①基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/159ad065eafedcf9902fd71db62a5f83.png)
②X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为
③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/863e25133c50796285c241e4825eba23.png)
④上述反应中断裂和生成的化学键有
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
(5)白磷(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06890e892eb12456c5edf405b72dcea6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33aeaf605053021bf587602c7be0972c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6f0f08f192014fb7673abb17895df81.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777691447296/2659355059150848/STEM/88b7528bf9774cfd9363427d4d47655a.png?resizew=150)
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【推荐2】核能源已日益成为当今世界的主要能源。
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图),则UO2晶体U4+的配位数为_________ ;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有________ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/6/1576014215307264/1576014215569408/STEM/5a7b2d2f610a4850b9247af916dd2a59.png?resizew=129)
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键
(2)为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”,到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于________ 晶体。’
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式________________ 。
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图),则UO2晶体U4+的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/6/1576014215307264/1576014215569408/STEM/5a7b2d2f610a4850b9247af916dd2a59.png?resizew=129)
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键
(2)为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”,到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式
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