【推荐1】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。
(2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“>”或“<”，上同)。
②分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
(3)如图为晶胞，的配位数为为_______，该晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。

【推荐2】氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子运动状态有___________种；
(2)的熔点为，熔化呈液态时能导电；的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电。铜元素在元素周期表的位置___________；的基态价电子排布图为：___________；由信息可知晶体类型是___________(填“离子晶体”、“共价晶体”或“分子晶体”)。
(3)(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的杂化类型为___________，其离子空间构型为___________。
(4)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为___________ (列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值，)。

【推荐1】尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃下分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其原子核外电子共占据___________个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：___________、___________。

【推荐2】氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种。
(2)氮族元素氯化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有_______(填序号)。

A．稳定性　B．沸点　C．R−H键之间的键角　D．分子间作用力　E．还原性
(3)经测定发现，某种N₂O₅固体由NO和两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是_______杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出含a、N_A的计算式即可)。

【推荐3】镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造的不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄2NiSeO₃＋O₂↑、NiSeO₃NiO＋SeO_2.下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是_______(填字母)。

A．SeO

B．SeO

C．NiO

D．SeO2

(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄NiO＋CO↑＋CO₂↑，属于非极性分子的产物是____，等物质的量的CO与CO₂分子中的π键数目之比为_____。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为___；若MnS晶胞的边长为a pm，则MnS的密度表达式为_______ g·cm^-3。

【推荐1】一种治疗骨质疏松症的药物E的合成路线如图所示：

(1)C分子中采取sp³杂化的碳原子数为_______。
(2)B→C转化过程中还生成C的一种同分异构体X，X的结构简式为_______。
(3)D→E的反应类型为_______。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①含有2个苯环；          ②核磁共振氢谱中有3个吸收峰。
(5)请写出以乙醇、HC(OC₂H₅)₃、为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：
   
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

【推荐1】NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。
②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm^-3(用含N_A的代数式表示)。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃，CO空间结构为_____。

【推荐2】理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

(1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______________________。
(2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝________。
(3)设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为____________g·cm^－3(列出算式)。

【推荐3】按要求完成下列问题：
Ⅰ.氧化锆(化学式为)晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中的配位数是______，若该晶胞的密度为，用表示伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是______(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量)
Ⅱ.Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如下表所示。

元素	电离能()
Mn	717	1509	3248
Fe	759	1561	2957

(2)铁元素位于元素周期表______族，属于______区。
(3)比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因______。