【推荐2】(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有_______个。
②LiBH₄由Li⁺和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)，判断理由为_______。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。

(3)A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_______。

【推荐3】下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

(1)请填写相应物质的名称：A___________；B．___________；C．___________；D．___________。
(2)铜元素位于元素周期表___________区。单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹，I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹，I_Cu>I_Ni的原因是___________。
(3)单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

【推荐1】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：
   
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

【推荐3】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______、属于_______区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中阴离子的空间结构是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(4)独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，离子中H−N−H的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为_______(只列出计算式)。

【推荐1】砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As₂S₃，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________。
   
(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______。
   
(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为___________cm。

【推荐2】新版教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的常见化合价为___________。
   
(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表氢化物的空间结构名称为：___________。
   
(3)的晶胞与干冰的晶胞相似(图3)，每个分子周围距离最近且相等的分子有___________个，构成该晶体微粒间的作用力是___________。晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近2个分子之间的距离d=___________pm(用含、的代数式表示)。

(4)在高温高压下形成晶体的晶胞(图4)所示，该晶体的类型是___________。
   
(5)N元素能形成多种离子，如、、。中N原子的杂化轨道类型为___________，离子空间结构名称为___________，、、的键角由大到小的顺序为___________。

【推荐3】Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：
(1)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的分子空间构型是________。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂=2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的空间构型是________。
(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(4)已知尿素的结构简式为H₂NCONH₂，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。
(5)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B₁的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．只含σ键和π键                       B．既有共价键又有离子键   
C．该物质的熔点可能高于NaCl       D．该物质易溶于盐酸
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键       B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力       D．离子键、氢键、范德华力

【推荐1】铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______区，基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。

(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式_______。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm^-3.(用含M、N_A、r的代数式表示)

【推荐2】广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。
(1)基态核外电子排布式为___________。
(2)与反应能生成，中的配位原子为___________(填元素符号)，中心离子与配体以___________键结合。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是：___________。

(4)一个晶胞(见下图)中，离子的数目为___________。

(5)两种离子晶体和的熔点比较，前者高的原因是___________。

【推荐3】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_______；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_______。
(3)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______；
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_______g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。