【推荐1】根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^－1)，回答下列问题。

元素符号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
V	420	3 100	4 400	5 900

(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______(填序号，下同)。
A．Q和R          
B．S和T
C．T和V          
D．R和T
E．R和V
(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。
A．QCl₂　B．RCl　C．SCl₃　D．TCl　E．VCl₄
(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。
A．硼   B．铍   C．锂   D．氢   E．氦
(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
A．Q   B．R   C．S   D．T   E．V
(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。
A．H   B．Li   C．Na   D．K
理论根据是____________________________________。

【推荐2】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)中阳离子的基态核外电子排布式为___________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________；能与以配位键形成，则的空间构型是___________。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________，二是___________。
(3)溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为___________，与互为等电子体的离子有___________写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，的配位数为___________。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为___________(用含、的代数式表示)nm。

【推荐1】①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下表。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3		③	④				⑤
4	⑥

回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______。
(2)①、②的简单氢化物中，熔沸点较高的是_______(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)③、④两种元素的原子中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。
(5)⑥的基态原子的核外电子排布式是_______。

【推荐2】填空。
(1)X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。
①Z的基态原子的价电子排布式为_______；化合物X₂Z分子的空间构型为_______形。
②Y₂X₂分子中，中心原子采用_______杂化，分子中σ键和π键个数之比为_______；按价层电子对互斥理论，离子的VSEPR模型和立体构型均为_______形。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺_______H^-(填“<”“>”或“=”)
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是_______。

I₁/kJ·mol-1	I₂/kJ·mol-1	I₃/kJ·mol-1	I₄/kJ·mol-1	Is/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

③NaH具有NaCl型晶体结构，Na⁺的配位数为_______，Na⁺的堆积方式为_______，已知NaH晶体的晶胞参数；a=488pm，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为_______cm。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为_______，N原子的杂化方式为_____。
②NaN₃中的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型为______。分析微粒空间结构的方法______。
(4)60g SiO₂中含有的Si−O键数目为____(用N_A表示)；1 mol冰中含有___mol氢键。

【推荐1】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。

【推荐2】铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)₂Cu+(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN^-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

【推荐3】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中锗原子的杂化方式是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(3)独立的分子中H−N−H的键角约为，中H−N−H的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_______；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。