铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______ 区，基态铁原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：_______ 。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______ 。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______ 。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______ 。_______ 。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm-3.(用含M、NA、r的代数式表示)
(1)Fe元素位于周期表中
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
②化合物N中C原子的杂化类型为
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为
更新时间：2024-05-08 15:42:40
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【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______________ ，B_______________ ，C_______________ ，D_______________ 。
(2)E元素原子的核电荷数是_______________ ，E元素在周期表中位于第___________ 周期___________ 族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在_______________ 区。
(3)基态D原子核外共有____________ 种不同能量的电子，有____________ 种不同空间运动状态的电子。
，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A
(2)E元素原子的核电荷数是
(3)基态D原子核外共有
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【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是____ ，B是____ ，C是_____ ，D是____ ，E是____ 。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____ 。写出该物质的一种主要用途：____ 。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___ 。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____ 。
（1）A是
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为
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【推荐3】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比
完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D的单质剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞溶液显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
(1)写出元素符号B：_______ ，D：_______
(2)写出元素基态原子的价电子排布A：_______ ，C：_______ 。
(3)足量的B单质与C的单质在高温下完全反应后，生成物的化学式为____ ，它是由_______ (填“极性”或“非极性”)键结合生成的_______ 分子，分子具有_______ 形空间结构。
(4)A和B形成的化合物
的中心原子的杂化方式为____ ，分子的空间结构为_______ 。
(5)A和C可以形成化合物
，其中
键和
键的数目比为_______ 。
(6)B和C都可以与A形成化合物，分别为和
，B-A和C-A的键长：B-A_______ C-A，键能：B-A_______ C-A。
(7)的沸点比的沸点_______ ，原因是_______ 。
完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D的单质剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞溶液显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。(1)写出元素符号B：
(2)写出元素基态原子的价电子排布A：
(3)足量的B单质与C的单质在高温下完全反应后，生成物的化学式为
(4)A和B形成的化合物
的中心原子的杂化方式为(5)A和C可以形成化合物
，其中键和键的数目比为(6)B和C都可以与A形成化合物，分别为
和，B-A和C-A的键长：B-A(7)
的沸点比的沸点
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解答题-结构与性质
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【推荐1】Ⅰ.高性能炸药BNCP的结构为
。
(1)Co基态原子的核外电子排布式为___________ ；O基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________ (用文字描述，下同)；
的空间构型为___________ 。
(2)写出与NH3互为等电子体的阳离子的化学式___________ ；
中所含各元素第一电离能由大到小 的顺序为___________ (用元素符号表示)。
Ⅱ.作为新型高能含能材料，AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。
(3)
为平面结构，结构为
，其中N原子的杂化方式是___________ 。
(4)AgN5的晶体结构与AgI相似。AgI的结构分为α−AgI和γ−AgI，γ−AgI立方晶胞的示意图见图1、图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示I-，请在图2中用白球(空心球)表示出Ag＋的位置___________ 。
图1 图 2
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图1中，原子1的坐标是
，则原子2的坐标为___________ 。
。(1)Co基态原子的核外电子排布式为
的空间构型为(2)写出与NH3互为等电子体的阳离子的化学式
中所含各元素第一电离能Ⅱ.作为新型高能含能材料，AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。
(3)
为平面结构，结构为，其中N原子的杂化方式是(4)AgN5的晶体结构与AgI相似。AgI的结构分为α−AgI和γ−AgI，γ−AgI立方晶胞的示意图见图1、图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示I-，请在图2中用白球(空心球)表示出Ag＋的位置
图1 图 2
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图1中，原子1的坐标是
，则原子2的坐标为
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【推荐2】目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：
(1)基态Co原子核外有___________ 对电子对，其最外层电子所在能级的电子云轮廓形状为___________ 。
(2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是___________ 。
(3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2
(丁二酮肟)+Ni2+
(二丁二酮肟合镍(II))+2H+
①试比较丁二酮肟与丁二酮(
)熔点高低，并说明理由___________ 。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中不存在的作用力有___________ (填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
(4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+
和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(1)基态Co原子核外有
(2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2
(丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+①试比较丁二酮肟与丁二酮(
)熔点高低，并说明理由②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中不存在的作用力有
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
(4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+
和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、W、Q是前四周期元素且原子序数依次增大。X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子，Y的基态原子的逐级电离能如图1所示，Z的电负性在同周期元素中最大，W是第26号元素，Q是同周期主族元素中未成对电子最多的元素。
(1)W在周期表中的位置是_____ ，W2+的基态电子排布式为_____ 。
(2)Q的基态电子排布式为_____ 。QZ3的价层电子对互斥(VSEPR)模型名称为_____ 。
(3)与X同周期且第一电离能大于X的元素有_____ (填对应元素的符号，下同)。
(4)如图2是某晶体的晶胞结构(W和Q均位于晶胞内部)，该晶体的化学式为_____ 。
(1)W在周期表中的位置是
(2)Q的基态电子排布式为
(3)与X同周期且第一电离能大于X的元素有
(4)如图2是某晶体的晶胞结构(W和Q均位于晶胞内部)，该晶体的化学式为
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【推荐1】回答下列问题：
(1)丙烯腈
分子中碳原子杂化轨道类型为______ ，键的数目和键的数目比值为______ ．
(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______ ．
(3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是______ ，此过程中，与铜离子形成配位键的分子 中，配位能力强弱：______ >______ （填分子式），解释原因：______ ．
(4)工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。______ ．
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键
(1)丙烯腈
分子中碳原子杂化轨道类型为键的数目和键的数目比值为(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为
(3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是
(4)工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键
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解答题-结构与性质
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【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是___________________ 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是________ ，其中心原子采取____ 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式_____________ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________ 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为__________________ ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）___________________ ；______________________ 。
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是
(2）B的氢化物的分子空间构型是
(3）写出化合物AC2的电子式
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为
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【推荐3】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________ 。
(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______ 和____ 。
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________ 。
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______ 。
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________ 。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2COTiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2(1)Ti3+的基态核外电子排布式为
(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为
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【推荐1】镧(
)、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：
(1)镧是一种稀土元素，稀土元素共有_____ 种。
(2)下列
原子的电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ 、____ 。(填标号)
(3)钴位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(4)由与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为_______ 。
(5)由，
及
形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有______ 个原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为
，高为
，则该合金的密度为_______ (填表达式)
。
)、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：(1)镧是一种稀土元素，稀土元素共有
(2)下列
原子的电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(3)钴位于元素周期表第
(4)由
与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为(5)由
，及形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为，高为，则该合金的密度为。
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【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：
(1)Zn基态原子核外电子排布式_______ 。
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是____ (填元素符号)，该物质中碳原子的轨道杂化类型是_____ ，碳酸酐酶中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角___ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第二电离能I2(Zn)_____ I2(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_____ 。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示。
①与
原子距离最近且等距离的
的个数为_______ 。
②1号原子的坐标为
，图2是
晶胞沿z轴的投影图，2号原子的坐标为_______ 。
③晶胞中距离最近的两个Se的距离为a nm，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______ 
。
(1)Zn基态原子核外电子排布式
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第二电离能I2(Zn)
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示。
①与
原子距离最近且等距离的的个数为②1号原子的坐标为
，图2是晶胞沿z轴的投影图，2号原子的坐标为③晶胞中距离最近的两个Se的距离为a nm，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为。
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【推荐3】新冠期间受“谣言”影响蒙脱石散曾一度脱销。蒙脱石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z•nH2O，常用于成人及儿童急、慢性腹泻。
(1)基态Si原子的电子排布式为_______ 。
(2)比较B、Al第一电离能大小：I1(Al)_______ I1(B)(填“＞”或“＜”)，说明判断理由_______ 。
(3)SiCl4能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液流_______ (填“会”或“不会”)发生偏转。
②SiH4、CH4中较稳定的是_______ ；SiCl4、CCl4中沸点较高是_______ 。
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
①蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：
据此分析，x：y=_______ 。
②SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度为dg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为_______ nm(用含NA表和d的式子表示)。
(1)基态Si原子的电子排布式为
(2)比较B、Al第一电离能大小：I1(Al)
(3)SiCl4能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液流
②SiH4、CH4中较稳定的是
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
①蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：
据此分析，x：y=
②SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度为dg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为
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