X、Y、Z、W、Q是前四周期元素且原子序数依次增大。X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子,Y的基态原子的逐级电离能如图1所示,Z的电负性在同周期元素中最大,W是第26号元素,Q是同周期主族元素中未成对电子最多的元素。
(1)W在周期表中的位置是_____ ,W2+的基态电子排布式为_____ 。
(2)Q的基态电子排布式为_____ 。QZ3的价层电子对互斥(VSEPR)模型名称为_____ 。
(3)与X同周期且第一电离能大于X的元素有_____ (填对应元素的符号,下同)。
(4)如图2是某晶体的晶胞结构(W和Q均位于晶胞内部),该晶体的化学式为_____ 。
(1)W在周期表中的位置是
(2)Q的基态电子排布式为
(3)与X同周期且第一电离能大于X的元素有
(4)如图2是某晶体的晶胞结构(W和Q均位于晶胞内部),该晶体的化学式为
22-23高二下·江苏南通·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2023-03-26 19:22:55
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【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素,部分信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)A元素与R在同一主族,A周期序数比R周期序数多4,则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______ (用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______ (选填字母序号)
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.稳定性:
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
D.酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
主要化合价 | 、 | 、 | ||||
其它信息 | 某种核素无中子 | 常用的半导体材料 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
(1)A元素与R在同一主族,A周期序数比R周期序数多4,则A元素的原子序数为
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.稳定性:
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
D.酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
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【推荐2】有X、Y、Z三种元素,X元素的原子失去两个电子后,第二层为最外层;Y元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的1/3;Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为_____ ,Y为________ ,Z为_______ 。
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【推荐3】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:A___ ,B___ ,C___ ,D____ ,E___ 。
(2)写出D2C2的电子式_________ ,AC2的结构式___________ 。
(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________ 。
(1)写出上述五种元素的元素符号:A
(2)写出D2C2的电子式
(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程
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【推荐1】A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素,原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等。B元素的价层电子排布是,C元素价离子与B的离子电子层结构相同,D元素基态原子的最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形,E元素基态的价离子的轨道为半充满,F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题:
(1)C的元素符号是______ 。上述六种元素中,位于周期表d区、区的分别是___________ 、______ (填元素符号)。
(2)基态D原子的电子排布式是______ ,A、B、D电负性由大到小的顺序是______ (填元素符号)。
(3)向含价F离子的水溶液中滴加氨水至过量,产生的现象是___________ ,发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(1)C的元素符号是
(2)基态D原子的电子排布式是
(3)向含价F离子的水溶液中滴加氨水至过量,产生的现象是
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【推荐2】氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为:6TiCl4+8NH3 = 6TiN+24HCl+N2 ,回答下列问题:
(1)钛在元素周期表中的位置为_____________ ,基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________ 。
(2)氮可与其他元素形成正离子,如NH4Cl中的NH4+,N2O5中的NO2+。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________ ;NH4+的空间构型为___________ ;NO2+中氮原子的杂化形式为_______ ,其中σ键与π键的数目比为_________ 。
(3)四氯化钛晶体的熔点为-23 ℃,沸点为136 ℃,则TiCl4晶体的类型为___________ ,该晶体中微粒之间的作用力为___________ 。
(4)一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同(如图),该晶胞中N原子数目为_______ ;该氮化钛的密度为5.4 g/cm3,则其晶胞参数a=___________ pm(用NA表示阿伏加德常数的数值,只列算式)。
(1)钛在元素周期表中的位置为
(2)氮可与其他元素形成正离子,如NH4Cl中的NH4+,N2O5中的NO2+。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为
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解题方法
【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________ 。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________ (填 “大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____ 。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有______ (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl- 取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为____ (填字母)
a.平面正方形 b. 正四面体 c.三角锥形 d. V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为____ ,若该晶体的密度为ag·cm-3,则该晶胞的体积是_____ cm3(写出表达式即可)。
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl- 取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为
a.平面正方形 b. 正四面体 c.三角锥形 d. V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________ ,该分子的空间结构为___________ 。
(2)Y的价层电子排布式为_________ ,Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________ 。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形,这是因为_______ 。
a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b.D、E的非金属性不同
c.E的氢化物分子中有一个孤电子对,而D的氢化物分子中没有
Ⅱ.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,有关信息如下:
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns2np2,E的单质可在空气中燃烧;
②如图是元素周期表中主族元素的一部分:
③A、B同周期,其电离能数据如下(单位:kJ·mol-1):
试回答下列问题:
(4)F原子的核外电子排布式为___________ 。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________ (用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质,由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______ (填字母)。
a.A通常显+1价,B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小,其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量之比为3∶2
Ⅰ.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为
(2)Y的价层电子排布式为
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形,这是因为
a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b.D、E的非金属性不同
c.E的氢化物分子中有一个孤电子对,而D的氢化物分子中没有
Ⅱ.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,有关信息如下:
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns2np2,E的单质可在空气中燃烧;
②如图是元素周期表中主族元素的一部分:
③A、B同周期,其电离能数据如下(单位:kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | |
A | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
B | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
(4)F原子的核外电子排布式为
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为
(6)化合价是元素的一种性质,由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是
a.A通常显+1价,B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小,其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量之比为3∶2
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由与尿素[]反应先得到配合物,然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
②中存在的化学键有___________ (填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示:①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________ 。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________ 。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物,图B是图A中硫代氧后的结构简式:A的熔、沸点高于B的原因是___________ 。
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由与尿素[]反应先得到配合物,然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
②中存在的化学键有
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示:①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物,图B是图A中硫代氧后的结构简式:A的熔、沸点高于B的原因是
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解答题-结构与性质
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【推荐1】磷及其化合物用途广泛。请回答:
(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式是_____ 。某激发态P原子的电子排布式为:,该P原子中共有_____ 种能量不同的电子。
(2)磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图:
下列说法不正确的是_____。
(3)已知配合物的稳定性:,其原因是_____ 。
(4)磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为_____ ,已知该晶体的密度为,则最近两个P原子间的核间距为_____ pm(用表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。
(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式是
(2)磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图:
下列说法不正确的是_____。
A.三种磷单质中,磷原子的杂化方式都是杂化 |
B.白磷晶体是分子晶体,黑磷晶体是混合型晶体 |
C.黑磷晶体中,以共价键结合的磷原子都在同一平面上 |
D.三种磷单质中,白磷的熔、沸点最高 |
(3)已知配合物的稳定性:,其原因是
(4)磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题:
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______ ;第四周期元素中,基态原子未成对电子数与Co相等的有_______ (填元素符号)。
(2)CoCl3在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl3·4NH3,加入足量硝酸银溶液,得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______ 。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应,一种产物的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成,其结构如下图,设NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为_______ g/cm3(列计算式)。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为
(2)CoCl3在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl3·4NH3,加入足量硝酸银溶液,得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应,一种产物的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为
(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成,其结构如下图,设NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为
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解题方法
【推荐3】晶体世界丰富多彩,复杂多样,各类晶体具有不同的结构特点,决定着它们具有不同的性质和用途,请回答下列问题:
.立方砷化硼有潜力成为比硅更优良的半导体材料,其晶胞结构如下图所示,晶体中As填充在B围成的四面体空隙中。(1)该晶胞中所含As的个数与B的配位数之比为___________ 。
(2)找出距离3号砷原子最近的砷原子___________ (用分数坐标表示)。
(3)已知砷化硼的晶胞密度是a g⋅cm,则As和B的最短距离是___________ nm。
.氧化铈()是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。(4)晶胞中阳离子形成的八面体空隙有___________ 个,每个晶胞中个数为___________ 。
.石墨晶体的结构及晶胞示意图如图所示。(5)石墨晶体中六元环数目与C原子数之比是___________ ,已知石墨晶体的密度为ρ g⋅m,则阿伏加德罗常数为___________ mol。
.立方砷化硼有潜力成为比硅更优良的半导体材料,其晶胞结构如下图所示,晶体中As填充在B围成的四面体空隙中。(1)该晶胞中所含As的个数与B的配位数之比为
(2)找出距离3号砷原子最近的砷原子
(3)已知砷化硼的晶胞密度是a g⋅cm,则As和B的最短距离是
.氧化铈()是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。(4)晶胞中阳离子形成的八面体空隙有
.石墨晶体的结构及晶胞示意图如图所示。(5)石墨晶体中六元环数目与C原子数之比是
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