【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期	IA
1	a	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						b	c	d
3	e						f	g
4		h

(1)h的原子结构示意图是_______。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。
(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______(填化学键类型)，它的电子式为_______。
(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
写出金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式___________。
(4)写出③和④形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式___________。
(5)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。
A．最高正化合价为+6   B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_________。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为________。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素   B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱     D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。

【推荐1】A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___________
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=___________；原子中能量最高的是___________电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________，___________(填标号)
A.         B.          C.          D.   
(7)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是___________，某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为___________，最高正价为___________，该原子位于元素周期表第___________周期第___________族，位于元素周期表___________区。

【推荐2】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，F是第四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A___________、D___________、F___________
②B、C两种元素第一电离能的大小关系为：___________
(2)元素F的基态价层电子排布式是：___________
(3)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________

电离能()	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(4)F元素位于周期表的___________区。

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有ZX₃能与水反应、_______、_______。
(4)Z与W可形成Z₂W分子，写出一种由短周期元素形成的与该分子互为等电子体的阴离子_______。
(5)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

【推荐3】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
(1)D²⁺的价层电子排布图为_____。
(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度为___________g·cm^-3。(列式并计算)