前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
(1)D2+的价层电子排布图为_____ 。
(2)四种元素中第一电离最小的是____ ，电负性最大的是____ 。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________ ；D的配位数为_______ ；
②列式计算该晶体的密度为___________ g·cm-3。(列式并计算)
(1)D2+的价层电子排布图为
(2)四种元素中第一电离最小的是
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
②列式计算该晶体的密度为
更新时间：2020-06-09 19:05:11
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【推荐1】中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶28Si为样品高精度地测定了NA。
Ⅰ.高纯单晶28Si的制备流程如下___________ 。
(2)SiF4分子的空间构型是___________ 。
(3)写出反应②的化学方程式___________ 。
(4)③中发生分解反应，判断SiH4的分解温度___________ (填“大于”或“小于”)CH4的分解温度，理由是___________ 。
Ⅱ.NA的测定
(5)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为a cm。___________ 。
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【推荐2】回答下列问题
(1)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E是连继相邻的四种元素，且均比A多一个电子层，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，按要求完成下列问题：
①这几种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号，下同)；
②B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是_______ ；
③C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是_______ 。
(2)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：
①硅原子电子占据的最高能级电子云形状为_______ ；
②Fe3+的价电子排布图为_______ ；
③铜位于周期表中_______ 区，铜原子的电子排布式为_______ 。试从核外电子排布角度比较，高温下Cu2O和CuO的稳定性更高的原因是_______ 。
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①这几种元素中电负性最大的是
②B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是
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【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________ ，Y__________ ，Z__________ 。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________ (X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________ (填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________ 。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________ 。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________ 。
(1)写出下列元素的名称：X
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：
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【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
(2)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______ Fe2+(填“大于”或“小于”)
(3)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为_______
(4)[Ni(NH3)6]SO4中配位数为_______ ，配位原子为_______ 。
(5)1molCH3COOH分子中含有σ键的为_______ mol。
(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
| A．①④ | B．①③ | C．③④ | D．②③ |
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(4)[Ni(NH3)6]SO4中配位数为
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【推荐2】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________ (填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________ ，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________ ；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________ ，它是 _________________ (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________ ；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________ 。
(4)元素⑤的电负性___________ ④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________ 原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________ 。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
请回答下列问题：
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(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为
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【推荐3】三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl
(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为___________ 。
(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是___________ (填元素符号)。
(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有___________ 。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．范德华力
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为___________ ，1mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为___________ 。
(5)与
互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。中存在大π键，大π键通常表达为(
)中存在大π键为___________ 。
(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为
(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是
(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．范德华力
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为
(5)与
互为等电子体的一种分子为中存在大π键，大π键通常表达为()中存在大π键为
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【推荐1】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)
中阳离子的基态核外电子排布式为___________ ；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体
。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________ ；
能与
以配位键形成
，则的空间构型是___________ 。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________ 。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________ ，二是___________ 。
(3)
溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子
，1mol 
中含有的
键数目为___________ ，与互为等电子体的离子有___________ 写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，
的配位数为___________ 。若晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞参数为___________ (用含
、的代数式表示)nm。
(1)
中阳离子的基态核外电子排布式为(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体
。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为能与以配位键形成，则的空间构型是中存在的化学键除了极性共价键外，还有极易溶于水的原因主要有两个，一是(3)
溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为互为等电子体的离子有(4)已知ZnS的晶胞如图所示，
的配位数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为、的代数式表示)nm。
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【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能I1的变化图是_______ 。
(2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3分子空间构型为_______ ，NH3的键角约为107°，推测NF3的键角______ 107°(填“＞”，“＜”或“=”)。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I
离子。I中心原子的杂化方式为_________ 。
(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数：计算品体的密度为_______ g•cm-3(列出表达式)。[注：1皮米(pm)=1.0×10-12米(m)]
(1)图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能I1的变化图是
(2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3分子空间构型为
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离子。I中心原子的杂化方式为(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数：计算品体的密度为
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【推荐3】翡翠的主要成分为
，还含有其他多种金属阳离子。
(1)所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：___________ 。
(2)Al的电子排布式为___________ 。
(3)配合物
中的配体是：___________ ，Cr的价层电子的电子排布图：___________ 。
(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中
，
采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为：___________ 。
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm，该晶胞的参数(边长)为___________ pm。
(5)Ga可以形成
等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量
溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2.则该溶液中溶质的化学式为___________ 。
，还含有其他多种金属阳离子。(1)
所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：(2)Al的电子排布式为
(3)配合物
中的配体是：(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中
，采用面心立方最密堆积方式。①该晶体的化学式为：
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm，该晶胞的参数(边长)为
(5)Ga可以形成
等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2.则该溶液中溶质的化学式为
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