【推荐1】基于CH₃NH₃PbI₃的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一、
(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为___________。写出基态C原子的价电子排布图___________。
(2)合成CH₃NH₃PbI₃需要使用的主要试剂有CH₃NH₂、HI、PbI₂、DMF(结构如图所示)。

①PbI₂分子的构型是___________。
②DMF中，N原子的杂化方式是___________。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是___________。DMF中存在的化学键键型不包括下列说法中的___________(填序号)。
A． 极性键             B． 非极性键             C． 离子键             D． π键
(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示

①从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是___________；
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，若已知钙钛矿[b]型的密度约为ρ g/cm³，则钙钛矿[b]型晶胞中两个O原子的最短距离是___________nm。

【推荐2】联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。

【推荐3】中国政府在第七十五届联合国大会上提出：“中国将力争于2030年碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。”生物降解材料、新能源汽车等作为实现“碳达峰”、“碳中和”的重器，近来受到了广泛的关注。
(1)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。

由质谱和红外光谱可知A的分子式为_______，再结合核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______，该分子中有_______个手性碳原子。
(2)金属镍是电池制造过程中重要的原材料，未来十年新能源汽车领域镍需求增长将达8~16倍。一种制备金属镍的方法为。回答下列问题：
①已知NiSO₄熔融状态时能导电，上述制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体类型有_______种。
②丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂，可与Ni²⁺生成丁二酮肟镍亮红色沉淀。丁二酮肟镍分子(结构如图1所示)内不存在的作用力有_______(填标号)。

A.金属键             B.氢键       C.π键       D.配位键             E.离子键
③镧镍合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为_______，1mol镧形成的该合金能储存_______mol氢气。

图2