铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的_______ 区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为_______ 。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有_______ (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合价是_______ ；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______ 。
(4)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_______ ；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因_______ 。
(6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______ g·cm-3(1nm=10-9m)。
(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合价是
(4)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为
(5)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因
(6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
更新时间：2023-07-06 21:10:59
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】如图是元素周期表的一部分：
(1)与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______ 种。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为_______ 。[H2F]+[SbF6]－(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]+的空间结构为_______ 。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母)。
a．N2H4分子中含5个σ键和1个π键
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb 位于p区
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_______ 。
(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_______ ；
②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为_______ g·cm−3 (用a、NA表示)。
(1)与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为
(3)下列说法正确的是
a．N2H4分子中含5个σ键和1个π键
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb 位于p区
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因
| 物质 | GaN | GaP |
| 熔点/℃ | 1 700 | 1 480 |
(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为
②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是___ 。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为___ 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=−313kJ/mol；F−F键的键能为159kJ/mol；Cl−C1键的键能为242kJ/mol；则ClF3中C1−F键的平均键能为___ kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的___ (填“高”或“低”)。
(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___ 。
(5)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是___ ；H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为___ 。
(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因___ 。
(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为
(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=−313kJ/mol；F−F键的键能为159kJ/mol；Cl−C1键的键能为242kJ/mol；则ClF3中C1−F键的平均键能为
(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(5)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是
(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】制备
的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：
(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______
(2)基态
价层电子排布式为_______ 。
(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(4)沸点：
，原因为_______ 。
(5)
含有σ键的数目为_______ 。
(6)写出一种与
互为等电子体的分子的化学式_______ 。
(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：
①该化合物的化学式为_______ 。
②已知该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____ 
。
的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为
(2)基态
价层电子排布式为(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)沸点：
，原因为(5)
含有σ键的数目为(6)写出一种与
互为等电子体的分子的化学式(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：①该化合物的化学式为
②已知该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为。
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素，且位于同一周期，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为
(2)Z的核外电子排布式为
(3)基态X原子价电子轨道表示式为
(4)W元素基态原子核外电子有
(5)X的电负性
您最近一年使用：0次
【推荐2】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F和G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题。
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了______ 。
(2)B元素的电负性______ （填“大于”，“小于”或“等于”）C元素的电负性。
(3)下列状态的D中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______ （填序号），当该原子从b状态到c状态，所形成的是______ 光谱（“发射”或者“吸收”）。______ 个伸展方向。
(5)基态F原子的价层电子排布式是______ 。
(6)G元素位于元素周期表的______ 区，该区元素价电子结构的特点是______ 。
 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
 元素原子的核外 电子数比 电子数少 |
 元素是地壳中含量最多的元素 |
 元素原子的第一至第四电离能分别是： ； ； ； |
 原子核外所有轨道全满或半满 |
 在周期表的第 纵列 |
 元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子都成对 |
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了(2)B元素的电负性
(3)下列状态的D中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
a．
b．
c．
d．
(5)基态F原子的价层电子排布式是
(6)G元素位于元素周期表的
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_______ ；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______ ；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_______ 。
(3)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为_______ ；
②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_______ g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为
(2)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为
(3)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为
②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：
是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______ 。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______ 。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的
而呈酸性、硼酸的电离方程式：______ 。
(2)立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。______ 。
②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______ 。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用
表示）
是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的
而呈酸性、硼酸的电离方程式：(2)立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。
②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是
。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲(
)与
形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______ 。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______ 、_______ 。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______ 。
(5)红色配合物中不存在的作用力有_______ 。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)科学家合成了硬度超过金刚石的
晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是：_______ 。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为：_______ (用元素符号回答)。
)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为
(4)红色配合物的中心原子的配位数为
(5)红色配合物中不存在的作用力有
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)科学家合成了硬度超过金刚石的
晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是：
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替
布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为
)生产粗铜，其反应原理如下：
回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________ 。
的熔点___________ 
的熔点(填写“<”、“>”或“=”)。
(2)反应①、②中生成的气体
，分子的
模型为___________ (填名称)。
(3)
能与
形成配位数为4的配合物，向
溶液中加入氨水，最终形成配合物
。请判断：中存在的化学键的类型有___________ (填序号)。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．非极性共价键 e．极性共价键
(4)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为___________ ，每个
原子周围与它最近且等距离的原子有___________ 个，每个原子周围与它最近且等距离的原子有___________ 个。
布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜，其反应原理如下：回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布式为的熔点的熔点(填写“<”、“>”或“=”)。(2)反应①、②中生成的气体
，分子的模型为(3)
能与形成配位数为4的配合物，向溶液中加入氨水，最终形成配合物。请判断：中存在的化学键的类型有a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．非极性共价键 e．极性共价键
(4)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为
原子周围与它最近且等距离的原子有原子周围与它最近且等距离的原子有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(
)、锑(
)、铋(
)和镆(
)六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________ ，基态原子核外有___________ 个未成对电子。
(2)与同周期元素
的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比
活泼的原因是___________ 。
(4)
离子中P的杂化类型为___________ ，
分子的空间构型均为___________ ，其键角依次减小的原因是___________ 。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________ ，该晶体密度为___________ 
(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。
)、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：(1)
基态原子核外电子排布式为基态原子核外有(2)
与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、
的单质化学性质比活泼的原因是(4)
离子中P的杂化类型为分子的空间构型均为(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为
(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
【推荐2】黄铜矿(
)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是
。试回答下列问题：
(1)
的最外层电子的轨道表示式为___________ ，与
两种物质中熔点较高的是___________ ，原因为___________ 。
(2)离子化合物
的晶胞结构如图1所示，该物质的电子式为___________ ，一个晶胞中平均含有___________ 个π键。
(3)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞结构如图2所示，则该物质的化学式为___________ ，若该晶体密度为
，则该晶胞中距离最近的两个碳原子间的距离为___________ pm(设阿伏加德罗常数的值为
，写出计算式即可)。
)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是。试回答下列问题：(1)
的最外层电子的轨道表示式为与两种物质中熔点较高的是(2)离子化合物
的晶胞结构如图1所示，该物质的电子式为(3)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞结构如图2所示，则该物质的化学式为
，则该晶胞中距离最近的两个碳原子间的距离为，写出计算式即可)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】实验室用电石()制乙炔时会产生
和
杂质气体，可用
溶液除去。
(1)的价电子排布图为_______ 。
(2)
和的沸点：_______ (填“>”“＜”或“=”)，原因是_______ 。
(3)溶液中以
的形式存在，1.5mol 中σ键的数目为_______ 。
(4)已知键角：
，原因是_______ 。
(5)已知晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似，但因晶体中有哑铃形的
存在而使晶胞沿一个方向拉长，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_______ (用含a、b、的表达式表示)。
)制乙炔时会产生和杂质气体，可用溶液除去。(1)
的价电子排布图为(2)
和的沸点：(填“>”“＜”或“=”)，原因是(3)
溶液中以的形式存在，1.5mol 中σ键的数目为(4)已知键角：
，原因是(5)已知
晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似，但因晶体中有哑铃形的存在而使晶胞沿一个方向拉长，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是(用含a、b、的表达式表示)。
您最近一年使用：0次
