碳元素在自然界中分布很广,是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______ 。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______ 、_______ 。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______ 。
(5)红色配合物中不存在的作用力有_______ 。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)科学家合成了硬度超过金刚石的晶体,该晶体的硬度比金刚石大的原因是:_______ 。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为:_______ (用元素符号回答)。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为
(4)红色配合物的中心原子的配位数为
(5)红色配合物中不存在的作用力有
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)科学家合成了硬度超过金刚石的晶体,该晶体的硬度比金刚石大的原因是:
更新时间:2022-11-17 08:24:55
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【推荐1】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学程式是___________________________________
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:___________________________________
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_______________________
(4)丁的元素符号是_________ ,它的核外电子排布式为 _______________________
(5)丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学程式是
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是
(4)丁的元素符号是
(5)丁的氧化物的晶体结构与
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【推荐2】在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________ 。
(2)写出Cu的核外电子排布式________ 。
(3)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为________ 。
(4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为________ ;1mol尿素分子中,σ 键的数目为________ 。
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为
(2)写出Cu的核外电子排布式
(3)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为
(4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为
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【推荐3】2022年北京冬奥会实现了100%的绿电供应,充分利用了电动汽车和氢燃料汽车等先进技术,基本实现了碳中和,下面是几种储氢材料,回答下面问题:
(1)是一种白色粉末,与水发生反应:↑。
①上述反应中含有离子键的化合物是___________ (填化学式)。
②写出基态原子最高能层符号___________ ,最高能级符号___________ 。基态O原子最高能级含有___________ 个电子。
(2)和也是很好的储氢材料。
①基态原子核外电子的空间运动状态(原子轨道)有___________ 种。
②基态原子的电子排布式___________ ,基态原子的价层电子排布式___________ ,和都处于元素周期表的___________ 区。
(3)金属氨络合物储氢材料和是研究的热点。
①基态S原子最高能级上最多有___________ 个电子顺时针旋转。
②氮元素与氧元素的第一电离能较高的是___________ (填元素符号)。
③Cl-和S2-的还原性比较,还原性较强的是___________ (填离子符号)。
(1)是一种白色粉末,与水发生反应:↑。
①上述反应中含有离子键的化合物是
②写出基态原子最高能层符号
(2)和也是很好的储氢材料。
①基态原子核外电子的空间运动状态(原子轨道)有
②基态原子的电子排布式
(3)金属氨络合物储氢材料和是研究的热点。
①基态S原子最高能级上最多有
②氮元素与氧元素的第一电离能较高的是
③Cl-和S2-的还原性比较,还原性较强的是
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【推荐1】硒()是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来,在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下:(1)与S同族,基态硒原子价电子排布式为_______ 。
(2)的沸点低于,其原因是_______ 。
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______ (填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______ 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为_______ 。
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则X中相邻K之间的最短距离为_______ (列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)。
(2)的沸点低于,其原因是
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则X中相邻K之间的最短距离为
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【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大,A元素的价层电子排布式为;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子;F元素在元素周期表第11列;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________ 。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________ 。
(4)E元素位于元素周期表的第___________ 族,形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________ 。
(5)F元素位于元素周期表的___________ 区,B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________ 形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)C元素的电子排布图为
(4)E元素位于元素周期表的第
(5)F元素位于元素周期表的
(6)G可能的性质有___________(填字母)。
A.其最高价氧化物对应水化物是弱酸 | B.其第一电离能小于磷小于硒 |
C.其原子半径大于锗 | D.氢化物的稳定性G大于A |
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【推荐3】北京化工大学杨占旭教授合成了复合催化剂,其在低温条件下能催化水分解制氢,有利于拯救能源危机和缓解环境恶化,其工作原理如图所示。
回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________ ,其能量最高的能级是___________
(2)Cu的第三电离能比Zn的小,其原因是___________ ;C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(3)尿素可看作是氨基甲酰胺,有一定的弱碱性,其与、等作用时,生成难溶于水的盐:。中碳原子的杂化方式是___________ ,该分子中含有___________ 个σ键。
(4)的键角___________ (填“大于”或“小于”)的键角,其原因为___________ 。
(5)金属锌的晶胞结构如图所示。
①Zn原子的配位数为___________ ;
②该晶体的密度为___________ g/cm3 (列出算式)。
回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为
(2)Cu的第三电离能比Zn的小,其原因是
(3)尿素可看作是氨基甲酰胺,有一定的弱碱性,其与、等作用时,生成难溶于水的盐:。中碳原子的杂化方式是
(4)的键角
(5)金属锌的晶胞结构如图所示。
①Zn原子的配位数为
②该晶体的密度为
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【推荐1】A.[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____ 。
(2)的空间构型为____ (用文字描述);Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____ (填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为____ ;推测抗坏血酸在水中的溶解性:____ (填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为____ 。
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)的空间构型为
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为
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【推荐2】碳及其化合物有许多用途。回答下列问题:
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中,对电子运动状态描述最详尽的是_______ (填标号)。
A. B.
C.1s22s22p2 D.
基态13C原子核外有________ 种不同空间运动状态的电子。
⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键的类型为________ ,该化学键能够形成的原因是________ 。
⑶有机物是________ (填“极性”或“非极性”)分子;该有机物中存在sp3杂化的原子,其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________ 。
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,两者相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是________ 。
⑸碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径:
随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是________ 。
⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg∙cm-3,C—C键长为γ cm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为________ cm。
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中,对电子运动状态描述最详尽的是
A. B.
C.1s22s22p2 D.
基态13C原子核外有
⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键的类型为
⑶有机物是
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,两者相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是
⑸碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径:
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是
⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg∙cm-3,C—C键长为γ cm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为
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【推荐3】当今社会,各国治理污染的压力都很大,如何变废为宝,合理利用资源,是摆在科学家面前的课题。科学家设计在催化剂表面利用还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子与基态离子中未成对的电子数之比为__________ 。
(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为__________ (填化学式)。上述历程中涉及反应的非金属电负性由大到小的顺序为__________ (填化学式)。
(3)硝酸根离子的空间构型为__________ ,其中N的杂化轨道类型为__________ 。
(4) 中化学键类型有______ (填选项字母),甲醇易溶于水的原因是__________ 。
A.非极性共价键 B.氢键 C.键 D.极性共价键
(5)铁的晶胞类型有多种,其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有_______ 个,图乙所示晶胞的密度为__________ (用含有a、的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子与基态离子中未成对的电子数之比为
(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为
(3)硝酸根离子的空间构型为
(4) 中化学键类型有
A.非极性共价键 B.氢键 C.键 D.极性共价键
(5)铁的晶胞类型有多种,其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有
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【推荐1】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①基态铁离子的核外电子填充在___________ 个原子轨道中;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ;
③此配离子中含有的化学键类型为___________ 。
A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________ 。
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物和,其中适合作录音带磁粉原料的是___________ 。
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知:原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________ (请写出一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为___________ ,已知晶胞密度为ρg/cm,用表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞的边长为___________ cm(列计算式)。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①基态铁离子的核外电子填充在
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为
③此配离子中含有的化学键类型为
A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物和,其中适合作录音带磁粉原料的是
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知:原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为
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【推荐2】铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题:
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______ ;第四周期元素中,基态原子未成对电子数与Co相等的有_______ (填元素符号)。
(2)CoCl3在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl3·4NH3,加入足量硝酸银溶液,得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______ 。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应,一种产物的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成,其结构如下图,设NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为_______ g/cm3(列计算式)。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为
(2)CoCl3在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl3·4NH3,加入足量硝酸银溶液,得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应,一种产物的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为
(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成,其结构如下图,设NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为
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【推荐3】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)镍元素在周期表中的位置为___________ ,基态镍原子未成对电子数为___________ 。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为___________ ;配合物Ni(CO)4熔点−19.3℃,沸点42.1℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,结构见下图,则固态Ni(CO)4属于___________ 晶体,1mol Ni(CO)4含有___________ mol配位键。
(3)NiO的晶体结构类型与NaCl相似,离子半径如下表所示:NiO晶胞中Ni2+的配位数为____ ,NiO的熔点比NaCl高的原因是______ 。
(4)某铬镍合金晶胞如图所示,Cr、Ni原子个数比为__ ,该晶胞中Cr、Ni原子最近距离为__ pm(用含a、c的代数式表示)。
(1)镍元素在周期表中的位置为
(2)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为
(3)NiO的晶体结构类型与NaCl相似,离子半径如下表所示:NiO晶胞中Ni2+的配位数为
Na+ | 102pm | Cl- | 181pm |
Ni2+ | 69pm | O2− | 140pm |
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