卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是__

题型：解答题-结构与性质难度：0.85 引用次数：176 题号：11429674

卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是___。

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为___。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以生成ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)=2C1F₃(g)△H=−313kJ/mol；F−F键的键能为159kJ/mol；Cl−C1键的键能为242kJ/mol；则ClF₃中C1−F键的平均键能为___kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的___(填“高”或“低”)。
(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(5)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似，(CN)₂与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是___；H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为___。
(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因___。

20-21高二上·四川遂宁·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2020/10/23 14:27:28 |

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【知识点】共价化合物的结构及形成过程解读物质结构与性质综合考查解读元素性质与电负性的关系解读化学键与分子间作用力解读

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【推荐1】硝酸铵的化学式为

，是白色结晶性粉末，极易溶于水。硝酸铵在现代农业、工业和国防中都占有重要地位。工业生产硝酸铵的简要流程如图。

(1)

的结构式为_______；

中氮元素的化合价依次为_______、_______。
(2)B装置中

合金网的作用是_______，其中发生反应的化学方程式为_______
(3)C、D两个装置中发生的反应，属于氧化还原反应的是_______(填标号)，其中氧化剂为_______(填化学式)。
(4)常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，其本质是发生氧化还原反应，使铝的表面形成一层致密的氧化膜，同时生成二氧化氮，其反应的离子方程式为_______。

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(1)用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程_________________。
(2)W在周期表中的位置是____________________。
(3)已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③	④		⑤	⑥	⑦
3					⑧		⑨
4	⑩

(1)最易失电子形成阳离子元素是_______(填元素符号)，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______；
(2)①、⑦、⑨能形成原子个数为1：1：1的化合物，其结构式为_______；①与⑦可组成原子个数比为1：1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_______；
(3)⑨与⑩的单质加热条件下可发生反应，产物的电子式为_______；
(4)元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为：_______。

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(1)基态E原子的价电子排布图_____。
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(3)

中心原子为_______杂化，空间构型为_________；

中心原子为_______杂化，空间构型为___________。
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键的数目为________N_A。
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