【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

(1)W在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)X基态原子的电子排布图为___________。
(3)同一周期中与X相邻的共三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性键数目之比为___________。
(5)W^2＋和W^3＋中更稳定的是___________(用离子符号)，用一个离子方程式证明___________。

【推荐3】R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	单质及其化合物的焰色反应为黄色
Z	第四周期未成对电子数最多的元素

(1)Y原子的核外电子排布式为___________，Z原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)Y与X以1：1形成的化合物中含有的化学键类型有___________。
(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。
(4)与Z同周期某元素的三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该元素位于周期表___________区。
(5)RW₃分子的空间构型为___________。
(6)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

【推荐2】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________，它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

【推荐1】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

元素	X	Y	Z	W
相关信息	短周期元素，最高化合价为+7价	基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子	Z元素的价电子构型为	W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态

回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物、、(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是杂化的是___________(填化学式，下同)，分子构型是正四面体的是___________，属于___________(极性分子、非极性分子)。
(3)已知的熔点：306℃，沸点：319℃，则的晶体类型为___________。
(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。

【推荐2】全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。
(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。
(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

【推荐3】(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。
①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
②状态的锂到 状态的锂所得的原子光谱是________光谱。
③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。
(2)某锂离子电池的正极材料为。
①基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。
②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用表示磷原子的个数）。

(3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。

①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。
②已知最近碳一碳原子间的距离是，则最近锂一锂离子间的距离是________；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度是________（列出计算式即可）。

【推荐1】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO₂和外，还有_______。
(3)“除镉”时，发生反应的类型为_______。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：

反应时，接受电子对的一方是_______；Ni²⁺价电子排布式为_______。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_______。
(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氧化锌晶体的密度为_______g⋅cm^-3(列出计算式即可)。