【推荐1】2017年5月海底天然气水合物(俗称可燃冰)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH₄分子或CO₂分子；“可燃冰”是CH₄与H₂O形成的水合物)，其相关参数见下表。

参数分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E(kJ·mol-1)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

(1)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和___________，上图中最小的环中连接的原子总数是___________。

【推荐2】硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1
(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为_______。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I₁(Cu)，原因是_______。 
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。 
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

【推荐2】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示

则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙

写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为，则间距为________，设A的摩尔质量为，晶体的密度为_______。

【推荐3】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。
⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y₂Cl₆的结构式为___。

【推荐1】(1)臭氧(O₃)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。中心原子轨道的杂化类型为______；的空间结构为______(用文字描述)。
(2)钒()是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价电子对数是______，分子的空间结构为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中键长有两类，一类键长约为，另一类键长约为，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。

②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的空间结构为______。

【推荐3】铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为______________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有__________种。
(2)高温下CuO能转化为的原因是_____________（从原子结构角度分析）。
(3)、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________，属于极性分子的是___________，、、、四种含硫微粒的空间结构分别为____________、____________、____________、____________。
(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是_______________，1360℃是__________的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为____________。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^－少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：
(1)元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
(2)B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
(3)AE₄中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为________；
(4)氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
(5)F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH₃之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH₃为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp³杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl₂溶液有白色沉淀生成
(6)元素X的某价态阴离子Xⁿ⁻中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xⁿ⁻被________个等距离的C⁺离子包围。已知该晶体的密度为ρg∙cm⁻³，阿伏伽德罗常数为N_A，C_nX的摩尔质量为M g∙mol⁻¹，C⁺和Xⁿ⁻间的最短距离是_____________nm。(列出计算式即可)

【推荐3】2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题:
(1)上述元素中基态原子未成对电子数与Cu相同的有___。
(2)[Cr(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂中Cr³⁺的配位数为___。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO作为配体时提供孤电子对的原子是___。粒子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则NO的大π键可表示为___。

(3)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为___，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的___空隙(填“四面体”或“八面体”)。