【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请完成下列空白：
(1)Zn的核外电子排布式为___________。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为___________，C的杂化方式为___________。

【推荐2】用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	PbCl2	XeF4	SnCl	PF3Cl2	HgCl	ClO
空间构型	_____	_____	_____	_____	_____	_____

【推荐3】(1)臭氧(O₃)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。中心原子轨道的杂化类型为______；的空间结构为______(用文字描述)。
(2)钒()是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价电子对数是______，分子的空间结构为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中键长有两类，一类键长约为，另一类键长约为，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。

②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的空间结构为______。

【推荐1】化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。

A.在I中S原子采取sp³杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°               
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

【推荐2】LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)的立体构型是___________。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。
(3)抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
   
①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。
a．sp³ b．sp³d c．sp³d² d．sp³d³
(5)Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有___________个“Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，___________，)。
   

【推荐3】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子；
(3)分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。

【推荐1】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为__。
(2)铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺两种，稳定性：Fe²⁺__Fe³⁺ (填“强于”或“弱于”)，原因是__。
(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为__；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___。
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为__。

【推荐2】过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

【推荐3】填空。
(1)X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。
①Z的基态原子的价电子排布式为_______；化合物X₂Z分子的空间构型为_______形。
②Y₂X₂分子中，中心原子采用_______杂化，分子中σ键和π键个数之比为_______；按价层电子对互斥理论，离子的VSEPR模型和立体构型均为_______形。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺_______H^-(填“<”“>”或“=”)
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是_______。

I₁/kJ·mol-1	I₂/kJ·mol-1	I₃/kJ·mol-1	I₄/kJ·mol-1	Is/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

③NaH具有NaCl型晶体结构，Na⁺的配位数为_______，Na⁺的堆积方式为_______，已知NaH晶体的晶胞参数；a=488pm，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为_______cm。