LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)
的立体构型是___________ 。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________ 。
(3)抗坏血酸(
)常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________ 。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________ (选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是___________ (填字母编号)。
a．sp3 b．sp3d c．sp3d2 d．sp3d3
(5)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有___________ 个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是___________ ；若①处Cu原子坐标为
，②处Cu原子坐标为
，则③处Cu原子坐标为(___________，___________ ，)。
(1)
的立体构型是(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为
(3)抗坏血酸(
)常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在
③图乙中X的杂化方式最可能是
a．sp3 b．sp3d c．sp3d2 d．sp3d3
(5)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有
，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，
更新时间：2023-05-22 13:42:49
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【推荐1】I．乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)乙酸的官能团的名称是___________ 。
(2)反应②的反应类型是___________ 。
(3)聚苯乙烯的结构简式为___________ 。
(4)反应⑧的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为___________ 。
(6)NH3的空间结构是___________ 。
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________ g·cm-3。
回答下列问题：
(1)乙酸的官能团的名称是
(2)反应②的反应类型是
(3)聚苯乙烯的结构简式为
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Ⅱ．回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为
(6)NH3的空间结构是
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是
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【推荐2】异氰酸苯酯(
)是重要的农药中间体，广泛用于合成杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等制备异氰酸苯酯最常用、最经济的原料是苯胺与光气反应，其反应过程如图：
(1)
中的官能团是(2)①光气(COCl2)的结构式为
②氯元素基态原子的电子排布式为
(3)氯吡苯脲是经国家批准使用的植物生长膨大剂之一、其结构简式为
。资料：异氛酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，可生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
。
①该反应的反应类型为
②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有NH3、CO2、H2O等。
①CO2、NH3的空间结构分别是
②请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因
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【推荐3】法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为
(制备原料为
、
和
)，电解液为
的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______ ，Te属于元素周期表中_______ 区元素，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)
的空间结构为_______ ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，1mol碳酸丙烯酯中
键的数目为_______ 。
(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______ ，该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则Na与O之间的最短距离为_______ cm(用含有
、的代数式表示)。
(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为
(2)
的空间结构为键的数目为(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为
，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为、的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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【推荐1】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____ 。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____ 。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为________ 。
②CTCN的化学式为
，与Co3+形成配位键的原子是________ 。(已知CO32−的结构式为
)
③
可以
(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________ ，
中含有σ键的物质的量为________ 。
④
是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____ 。
⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________ 。
⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________ (列出计算表达式，NA表示阿伏加 德罗常数的数值) g∙cm-3。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】青蒿素
是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚
提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是___________ 。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________ 。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中
的原子核附近电子云密度大小：___________ 。
②图中晶胞的棱长分别为
，晶体的密度为___________ 
。(用
表示阿伏加德罗常数；
；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________ 。
a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用
将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为___________ 。
②
的空间结构为___________ ，
中有___________ 
配位键。
③比较水溶性：双氢青蒿素___________ (填“
”)青蒿素。
是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚
提取，效果更好。①乙醚沸点低于乙醇，原因是
②用乙醚提取效果更好，原因是
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中
的原子核附近电子云密度大小：②图中晶胞的棱长分别为
，晶体的密度为。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是
a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用
将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为
②
的空间结构为中有配位键。③比较水溶性：双氢青蒿素
”)青蒿素。
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解答题-结构与性质
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【推荐3】硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂(主要成分
)
粗硅
高纯硅
(1)
位于元素周期表第_____ 周期，第_____ 族。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．
、b．
、c．
，有关这些微粒的叙述，正确的是_____(填标号)。
(3)石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式为_____ 。粗硅与
反应过程中会有副产物
生成，中的杂化轨道类型为_____ 。的键角_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)
的键角。
(4)以空间结构为_____ 。和
会剧烈反应，写出该反应的化学方程式_____ (已知：电负性
)。
石英砂(主要成分
)粗硅高纯硅(1)
位于元素周期表第(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．
、b．、c．，有关这些微粒的叙述，正确的是_____(填标号)。A．微粒半径： |
| B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：a、b |
C．电离一个电子所需最低能量： |
D．得电子能力： |
反应过程中会有副产物生成，中的杂化轨道类型为的键角的键角。(4)
以空间结构为和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式)。
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解答题-结构与性质
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【推荐1】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________ 。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________ 。
(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________ 。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：
(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
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解答题-结构与性质
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【推荐2】Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：
（1）写出Fe3+的电子排布式：___________ ；SCN－的结构式为________
（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________ 。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______ 。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________ 。
（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______ 。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________ 。
（4）单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________ 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则铁原子半径的计算式为______________ pm。
（1）写出Fe3+的电子排布式：
（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为
（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为
（4）单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为
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的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为
，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为
，
解答题-结构与性质
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【推荐1】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
请回答：
(1)画出d元素的原子结构示意图___________ 。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有___________ 种。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是___________ 。
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为___________ ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为
，则晶胞的体积为___________ (用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为___________ 。
| a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第8纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
(1)画出d元素的原子结构示意图
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为
，则晶胞的体积为用表示阿伏伽德罗常数的值)。(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为
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解题方法
【推荐2】镓(Ga)是一种重要的金属，镓的化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医疗化工等诸多领域，被称为电子工业的“脊梁”。
(1)基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是___________________ 。
(2)
在270°C左右以二聚体
存在，结构式如图。
①可以形成二聚体的原因是__________________________ 。
②和中Ga原子采用的杂化方式分别是_________________ 。
③
的熔点为1000℃，的熔点为77.9℃，的熔点远远高于的熔点，从结构角度解释原因_____ 。
(3)
可与
(甲基麦芽酚)形成配合物Ga()3。甲基麦芽酚的分子式是______________ ，甲基麦芽酚中，与形成配位键的原子是________ 。
(1)基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是
(2)
在270°C左右以二聚体存在，结构式如图。①
可以形成二聚体的原因是②
和中Ga原子采用的杂化方式分别是③
的熔点为1000℃，的熔点为77.9℃，的熔点远远高于的熔点，从结构角度解释原因(3)
可与 (甲基麦芽酚)形成配合物Ga()3。甲基麦芽酚的分子式是形成配位键的原子是
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【推荐3】实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：
(1)浸出。用一定浓度的氨水和
配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨
浸出液。
①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________ 。
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________ 。
(2)除杂。
、
等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以
沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为___________ 。
(4)焙解。已知
和
的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌
时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________ 。
(1)浸出。用一定浓度的氨水和
配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是
(2)除杂。
、等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以
沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为(4)焙解。已知
和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
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