法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为
(制备原料为
、
和
)，电解液为
的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______ ，Te属于元素周期表中_______ 区元素，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)
的空间结构为_______ ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，1mol碳酸丙烯酯中
键的数目为_______ 。
(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______ ，该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则Na与O之间的最短距离为_______ cm(用含有
、的代数式表示)。
(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为
(2)
的空间结构为键的数目为(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为
，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为、的代数式表示)。
更新时间：2022-06-29 08:33:45
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解题方法
【推荐1】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____ (填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____ 。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____ (填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____ 。
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____ 。
(1)这四种元素中电负性最大的是
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质
棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤步反应的离子方程式：
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)
、
、
是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______ 。
(3)叠氮化钠(
)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(
)，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______ (不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而
原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______ 。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子
。已知
与的空间构型都是三角锥形，但不易与
形成配离子，其原因是_______ 。
(6)
和不同浓度
反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个
原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式：_______ 。则该晶体的密度
_______ 
(设阿伏加德罗常数的值为
，用含a、的代数式表示)。
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)
、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是(3)叠氮化钠(
)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为(4)N原子之间可以形成π键，而
原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子
。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是(6)
和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)写出该含汞化合物的化学式：
(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。
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解答题-无机推断题
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(0.85)
名校
【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________ ，Z的氢化物空间构型是________
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________ (用相应的元素符号表示该共价键)。
(3)XZ2分子中X以________ 方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________ 。
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________ 来表示(填序号)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的价电子排布式为nsnnpn |
| Y | Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同 |
| Z | 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W | W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道 |
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是
(3)XZ2分子中X以
(4)写出W元素的原子核外电子排布式
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的
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【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式____________
（2）比较第一电离能的大小：B_______ C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式_______ 、________ ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱_______ （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式
（2）比较第一电离能的大小：B
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
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解答题-结构与性质
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(0.85)
解题方法
【推荐2】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______ ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______ 。
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______ 。
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______ (填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______ 。
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______ 
键。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含
键。
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【推荐3】前四周期元素
、
、
、
、
原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
请根据以上信息，回答问题：
(1)元素在周期表中的位置为______ ，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为______ 。
(2)和的第一电离能______ （填“>”或“<”），其原因是______ 。
(3)、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______ （用具体离子符号表示）。
(4)和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______ 。
(5)元素位于元素周期表的______ 区，其基态原子核外有______ 种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______ 。
、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
| 基态原子 能级电子半充满 |
| 与同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| 其基态原子外围电子排布式为 |
| 前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多 |
(1)
元素在周期表中的位置为(2)
和的第一电离能（填“>”或“<”），其原因是(3)
、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(4)
和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式(5)
元素位于元素周期表的
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解答题-结构与性质
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【推荐1】治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚(
)的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。
(1)青蒿素的提取：
①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____ 。
②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____ (填“x”或“y”)。
(2)青蒿素的分子式的确定
①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________ 。
②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________ 。
(3)青蒿素的分子结构的确定
①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________ 信息。
②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________ 、_________ ，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为
，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。
③晶体的密度为_________ 
(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。
(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用
将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。
①
的中心原子的VSEPR模型名称为_________ 。
②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________ ，对应的官能团转变为_________ 。
)的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。(1)青蒿素的提取：
①萃取剂选用乙醚(
)而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器
(2)青蒿素的分子式的确定
①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是
②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是
(3)青蒿素的分子结构的确定
①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其
②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如
，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。 ③晶体的密度为
(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用
将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。①
的中心原子的VSEPR模型名称为②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中，核外电子有___________ 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有___________ 个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“
”表示，
即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
Ⅱ．我国科研人员研制出了
(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、
，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)Mn在元素周期表中位于___________ 区。
(4)第三电离能：
___________ (填“>”或“<”)
，原因是___________ 。
(5)
可作为氨选择性催化还原法脱除
的催化剂。可由
与
反应制得。
的结构如图。
①中
___________ (填“是”或“不是”)在一条直线上。
②中的
比
中的更___________ (填“难”或“易”)断裂。
Ⅲ．
是常见的无机非贵金属光催化剂等。
(6)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为___________ (填标号)。
A．
B．
C．
Ⅰ．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
等氧化物中的几种。(1)基态氧原子中，核外电子有
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“”表示，即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为Ⅱ．我国科研人员研制出了
(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。(3)Mn在元素周期表中位于
(4)第三电离能：
，原因是(5)
可作为氨选择性催化还原法脱除的催化剂。可由与反应制得。的结构如图。①
中②
中的比中的更Ⅲ．
是常见的无机非贵金属光催化剂等。(6)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为
A．
B． C．
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
(1)请用元素符号完成下列空白。
①B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________ 。
②D、E两种元素的第一电离能___________ >___________ 。
(2)BC
的中心原子的价层电子对数为___________ ，VSEPR模型名称为___________ 。
(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________ 。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素___________ 的相似。
(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。
①M位于元素周期表的___________ 区，其基态原子的价层电子排布式为___________ 。
②该化合物的化学式是___________ 。
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol-1(用代数式表示)。
(1)请用元素符号完成下列空白。
①B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是
②D、E两种元素的第一电离能
(2)BC
的中心原子的价层电子对数为(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
| 某种元素 | 电离能I(kJ·mol-1) | ||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | |
(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。
①M位于元素周期表的
②该化合物的化学式是
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为
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(0.85)
【推荐1】化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______ 。
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________ ，有___________ 个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________ 。
(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________ ，1mol 
As4O6含有σ键的物质的量为________ mol。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，
）；B处As为(
，，)；C处Li的坐标参数为_____________ 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为____________ g·cm-3(列出计算式即可）。
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是
(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为
As4O6含有σ键的物质的量为(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，
）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为
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【推荐3】(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。
①基态锂原子核外有________ 种不同空间运动状态的电子。
②
状态的锂到
状态的锂所得的原子光谱是________ 光谱。
③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________ （填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。
(2)某锂离子电池的正极材料为
。
①基态
原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________ 。
②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有
的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中
原子的杂化方式是________ ，是________ （填“极性”或“非极性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________ （用
表示磷原子的个数）。
(3)某锂电池负极材料晶体中
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。
①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________ 。
②已知最近碳一碳原子间的距离是
，则最近锂一锂离子间的距离是________ 
；石墨层之间的距离是
（其中
），表示阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度是________ 
（列出计算式即可）。
①基态锂原子核外有
②
状态的锂到 状态的锂所得的原子光谱是③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能
(2)某锂离子电池的正极材料为
。①基态
原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有
的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是是③
原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为表示磷原子的个数）。(3)某锂电池负极材料晶体中
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是
②已知最近碳一碳原子间的距离是
，则最近锂一锂离子间的距离是；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度是（列出计算式即可）。
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