C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______ ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______ 。
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______ 。
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______ (填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______ 。
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______ 
键。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含
键。
更新时间：2023-01-10 10:27:20
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】已知短周期元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，X能与W形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1∶2。回答下列问题：
(1)化合物XR的电子式为____ 。
(2)基态W原子的最外层有____ 个未成对电子。
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____ 。
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为____ 。
| Z | W | |||||
| X | Y | Q | R |
(2)基态W原子的最外层有
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
⑴M元素名称___ ，W元素在周期表中位置___ 。
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___ ，画出Y的原子结构示意图___ 。
⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___ ，分子的空间构型是___ ，属于___ 分子（填“极性”或“非极性”）。
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___ 。
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___ 。
请回答下列问题：
⑴M元素名称
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图
⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge．
结构如图所示。
①中各元素的电负性从小到大的顺序是：___________ (用元素符号表示)。
②
的空间结构为___________ 。
(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
的熔点比
的高很多的原因是___________ 。
(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为___________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，GaAs的式量为
，则GaAs晶体的密度为___________ g·cm
(列计算式)。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：
(2)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。 ①
中各元素的电负性从小到大的顺序是：②
的空间结构为(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
| |  | |
| 熔点／℃ |  | 77.75 | 122.3 |
的熔点比的高很多的原因是(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为
②已知阿伏加德罗常数的值为
，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为(列计算式)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】联氨(N2H4)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N2H4的电子式。___________
(2)N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。
(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N2H4+H2O
N2H
+OH- 可知N2H4是___________ 。
A．酸 B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为___________ 。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________ 。
②N2H4和N2O4作为火箭推进剂的主要原因是___________ 。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______ 。
A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1
(6)Co2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______ 。
Co2++N2H4+___________=Co↓+N2↑+H2O
当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴___________ 克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co3+、NH3、Cl-、H2O组成，实验显示Co3+、NH3、Cl-、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-。
①该配合物的化学式是___________ 。
A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3
②该配合物的配体有___________ 。
Ⅰ.N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N2H4的电子式。
(2)N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。
| A．范德华力 | B．氢键 | C．共价键 | D．离子键 |
①由N2H4+H2O
N2H+OH- 可知N2H4是A．酸 B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是
②N2H4和N2O4作为火箭推进剂的主要原因是
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1
(6)Co2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平
Co2++N2H4+___________=Co↓+N2↑+H2O当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co3+、NH3、Cl-、H2O组成，实验显示Co3+、NH3、Cl-、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-。
①该配合物的化学式是
A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3
②该配合物的配体有
您最近一年使用：0次
【推荐2】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，F是第四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是
；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号 完成下列空白：
①元素：A___________ 、D___________ 、F___________
②B、C两种元素第一电离能的大小关系为：___________
(2)元素F的基态价层电子排布式是：___________
(3)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________
(4)F元素位于周期表的___________ 区。
；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用
①元素：A
②B、C两种元素第一电离能的大小关系为：
(2)元素F的基态价层电子排布式是：
(3)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
电离能( ) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 某种元素 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)氟化物
中，中心原子采取
杂化且分子构型为正四面体形的是_______ 。
(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_______ 。
(3)
的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______ 。
(4)工业上电解
制取单质铝，常利用冰晶石
降低的熔点。冰晶石的生产原理为
。
①测定气态
的摩尔质量时，往往得不到
的数据，原因是_______ 。
②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______ (填具体的微粒符号)。
(1)氟化物
中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为
(3)
的分子内部存在氢键，画出氢键结构：(4)工业上电解
制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。①测定气态
的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为
③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
【推荐1】
固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为___________ ；基态碳原子核外有___________ 个未成对电子。
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是___________ 。
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________ 。
(4)配离子
的空间结构只有1种，由此推知
的空间结构是___________ 。
(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为
，代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为___________ nm。
固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是
(4)配离子
的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为
，代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。
（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________ ；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________ 。
（2）已知反应6P2H4＝P4+8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________ ；P4分子的几何构型是________________________ 。
（3）N和P同主族。
①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________ ；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________ 。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________ 。
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_______________ ；与In原子间距离为
a nm的In原子有________ 个。
（1）基态磷原子价电子轨道表示式为
（2）已知反应6P2H4＝P4+8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是
（3）N和P同主族。
①NH3的沸点比PH3高，其原因是
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为
a nm的In原子有
您最近一年使用：0次
【推荐3】 NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。
(1)当尾气中空气不足时，NOx (以NO为主)在催化转化器中被CO还原成
排出。
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________
②氧的基态原子的轨道表示式为___________
③C、N、O电负性由大到小顺序为___________
(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
①推测Sr的第三电离能a的范围：___________
②MgO、CaO、SrO、BaO对NOx的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，___________ ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(3)研究
作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如
、
、
、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外价层电子排布式为___________
②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表___________ 区寻找恰当元素
A．s B．p C．d D．ds
(1)当尾气中空气不足时，NOx (以NO为主)在催化转化器中被CO还原成
排出。①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是
②氧的基态原子的轨道表示式为
③C、N、O电负性由大到小顺序为
(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
| 元素 | Mg | Ca | Sr | Ba | |
| 电离能/() |  | 738 | 589.7 | 549 | 502.9 |
 | 1451 | 1145 | 1064 | 965.2 | |
 | 7733 | 4910 | a | 3600 | |
①推测Sr的第三电离能a的范围：
②MgO、CaO、SrO、BaO对NOx的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，
(3)研究
作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。①基态V原子的核外价层电子排布式为
②若继续寻找使
催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表A．s B．p C．d D．ds
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】亚铁氰化钾(
)是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物(
)是黄色晶体，俗称黄血盐，遇
立即产生深蓝色沉淀(
)。回答下列问题。
(1)O元素位于___________ 区，基态O原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)Fe在元素周期表中的位置___________ ，基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是___________ ， 该原子能量最高的电子所在能级符号为___________ 。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)普鲁士蓝()中C的杂化方式为___________ 。
)是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。(1)O元素位于
(2)Fe在元素周期表中的位置
(3)黄血盐(
)中四种非金属元素的第一电离能最大的是(4)亚铁氰化钾(
)中四种元素的电负性由大到小的顺序为(5)普鲁士蓝(
)中C的杂化方式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐
(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______ ，其能量最高的电子排布的轨道呈_______ 形。
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______ ，不同之处为_______ (填标号)
A．中心原子的杂化类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为_______ 个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则中的大π键应表示为_______ 。
③比较键角：
_______ 
，并用物质结构的观点解释原因：_______ 。
④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______ 。
(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为
A．中心原子的杂化类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为③比较键角：
，并用物质结构的观点解释原因：④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序
您最近一年使用：0次
【推荐3】2017年5月海底天然气水合物(俗称可燃冰)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________ ；碳原子的最高能级的符号是___________ ，其电子云形状是___________ 。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ，分子的空间结构为___________ 。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换
的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为
，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________ 。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和___________ ，上图中最小的环中连接的原子总数是___________ 。
| 参数分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E(kJ·mol-1) |
| CH4 | 0.436 | 16.40 |
| CO2 | 0.512 | 29.91 |
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为
(2)
分子中碳原子的杂化轨道类型为(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用
置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和
您最近一年使用：0次
