【推荐2】氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子运动状态有___________种；
(2)的熔点为，熔化呈液态时能导电；的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电。铜元素在元素周期表的位置___________；的基态价电子排布图为：___________；由信息可知晶体类型是___________(填“离子晶体”、“共价晶体”或“分子晶体”)。
(3)(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的杂化类型为___________，其离子空间构型为___________。
(4)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为___________ (列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值，)。

【推荐1】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为_____________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在___________个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于____晶体。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为___________________________。

【推荐2】钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，如图所示为钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

回答下列问题：
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________个、___________个。该物质的化学式可表示为___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________。

【推荐2】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应CO₂3H₂CH₃OHH₂O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。
(3)比较CO₂和H₂O沸点________，原因是________。
(4)MnNO₃_中的化学键除了σ键外，还存在________。

【推荐3】稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第III B族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪( Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共___________个 ， 钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇( Y)的价电子排布式为___________。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA( )是___________齿配位体，它的配位原子为___________，其中 C原子的杂化方式为___________。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H₂O)₆]³⁺存在，其中O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为___________。
(4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量( hv )等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e^－)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h⁺ ) ，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②氧化铈的晶体结构如下图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为___________，若 晶体密度为d g∙cm⁻³，阿伏加德罗常数为N_A，晶胞参数a=___________cm( 写出表达式)。

【推荐1】氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。
(2)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。
(3)甲醛(H₂CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________ (填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：

(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。