【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______。
(2)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(3)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(4)的沸点比的沸点低，其原因是_______。
(5)的键角比的键角小的原因是_______。

【推荐3】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
(3)As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为________mol。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为____________g·cm^-3(列出计算式即可）。

【推荐2】碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：
(1)K与Br₂反应可形成离子晶体KBr，其离子键形成的循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为_________，键键能为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)。
①I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。
②I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是_________。
(3)K与Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为_________。
(4)Na与Cl₂在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。判断晶体与非晶体最科学的方法是_________，上面图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为_________。

【推荐3】氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)基态Cr原子核外有___________种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．[Ar]3d⁵4s¹          B．[Ar]3d⁵        C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹        D．[Ar]3d⁵4p¹
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为___________；N的___________杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：l，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为___________。
(5)氮化铬的晶胞结构如图所示。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm^-3，摩尔质量为M mol/L，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm。

【推荐2】我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______。
(3)在、中一种分子是极性分子。另种是非极性分子。的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。
(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，、、的沸点依次降低，其原因是_______。、、分子的键角依次减小，其原因是_______。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。有_______个Cu与P相邻且等距离。Cu和Sn之间最近距离为_______pm(只要求列出计算式即可)。

【推荐3】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是_______。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为_______(填元素符号)。
②写出一种与BH互为等电子体的分子_______。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______。

(5)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ−Mn的理论密度ρ=_______g∙cm⁻³ (列出计算式)。