【推荐1】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。
（2）化合物X ₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。
（4）YW₂中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

【推荐3】配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是____.
A．CO₂          B．H₃O^＋          C．CH₄          D．[Ag(NH₃)₂]⁺
（2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
①请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式________________________________。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_____________。
②根据以上实验，判断NH₃和H₂O与Cu^2＋的配位能力：NH₃ ____H₂O(填“>”、“=”或“<”)。
③请写出铜原子的核外电子排布式_________________。单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu＝1 958 kJ·mol^－1、I_Ni＝1 753 kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni的原因是_________________________________；
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl₃·5NH₃________________；②CoCl₃·4NH₃（紫色）__________________。

【推荐1】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径(1019m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	2
②	2.27	+1	—
③	0.74	—	2
④	1.43	+3	—
⑤	0.77	+4	4
⑥	1.10	+5	3
⑦	0.99	+7	1
⑧	1.86	+1	—
⑨	0.75	+5	3
⑩	1.17	+4	4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^ 稳定结构的物质可能是___________(写分子式，只答一条即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________；元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A．气态氢化物的稳定性                           B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性                                 D．最高价含氧酸的酸性

【推荐2】我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中²⁶Al和¹⁰Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式_______。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_______。
(2)写出Al的最外层电子轨道表示式_______。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______种能量不同的电子。有一种与²⁶Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_______，该硅电负性_______(填“大于”或“小于”)Al 。
(3)比较Al^3＋、S^2-和Cl^-半径由大到小的顺序_______；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。
(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

【推荐3】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素均为前四周期元素，A元素原子s能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，B与G、C与D分别同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置___________，占据最高能层的电子云轮廓图形状为___________。
(2)基态E原子有___________个未成对电子，的电子排布式为___________，其单质在C的常见单质中燃烧的化学方程式为___________。
(3) A、B、C三种元素简单氢化物的键角由大到小依次为___________(用化学式表示)。
(4)画出G原子的原子结构示意图：___________。
(5)D元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是___________。

【推荐2】X、Y、Z三种元素的结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：

元素	结构信息
X	位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2
Y	基态原子的3p轨道上有4个电子
Z	元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍

(1)基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，W的元素符号为________。
(3)在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_________(填元素符号)。
(4)YZ₃分子中，Y原子的杂化轨道类型是________，其分子的立体构型为__________。
(5)Z的氢化物(H₂Z)的稳定性高于Y的氢化物(H₂Y)，其原因是_________。
(6)H₂Z在特定条件下得到一个H⁺形成H₃Z⁺，从结构角度对上述过程分析错误的是________

A．中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B．中心原子的价层电子对数发生了改变

C．微粒的立体结构发生了改变

D．微粒中键角发生了改变

【推荐3】硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(1)硼原子的核外共有_______种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为_______。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为_______，BF₃属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是_______。
（3）写出化合物AC₂的电子式_______________。
（4）E的基态原子核外电子排布式是_________________，ECl₃形成的配合物的化学式为________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________________。