【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________。
(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。
(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸	B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗	D．氢化物的稳定性G大于A

【推荐2】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。
（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)₅（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

【推荐1】根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是___________，其基态原子的简化电子排布式为___________，原子中所有电子占有___________个轨道，核外共有___________个不同运动状态的电子。
(2)杀虫剂中阴离子的空间构型为___________，原子采取___________杂化。
(3)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为___________。电解一段时间后，阴极区___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；该晶胞的密度为___________。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga：70As：75)。

【推荐2】已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式：________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B⁺最近的B⁺有________个；B⁺的配位数是________。

【推荐3】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键          D．范德华力            E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

【推荐2】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为：

B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF

C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O

D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱

(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键()，ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因___________。
(3)470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________。
(4)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为___________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________，若该化合物的密度为，则阿伏加徳罗常数的值N_A=___________(用含、a、c的代数式表示。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：_________________________。
⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为_____________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要 原因是_______________________________________________。

⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是__________________

【推荐2】LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)的立体构型是___________。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。
(3)抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
   
①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。
a．sp³ b．sp³d c．sp³d² d．sp³d³
(5)Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有___________个“Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，___________，)。
   

【推荐3】锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH₃)₄]CO₃在生物活性等方面发挥重要的作用。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为____________。
(2)[Zn(NH₃)₄]CO₃中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；的空间构型为____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH₃)₄]CO₃中内界所含有的σ键数目为____________。
(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(4)闪锌矿可看作由Zn²⁺和S^2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S^2-的配位数是____________个。