【推荐1】氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________
(2)与互为等电子体的分子为___________(任举一例)。
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HClO₄___________HClO₂，H₂SO₃___________H₂SO₄

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

g

h

i

(1)基态e原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形，核外共有___________种不同运动状态的电子。
(2)元素b在元素周期表中的位置为___________，元素i位于元素周期表的___________区。
(3)g的元素符号为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
(4)元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)元素h的价层电子排布图为___________。
(6)元素d的简单氢化物的空间构型为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，d原子采取的杂化方式为___________。
(7)元素b、c的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物的分子空间构型是_______其中心原于采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式_______；分子空间构型是_______；其中心原子采取_______杂化。
(4)E的核外电子排市式是_______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
(1)A元素单质的电子式为________；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________；基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________，该分子与D^2＋、H₂O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________（填标号）。
①中心原子的价层电子对数　                    ②中心原子的孤电子对的对数　
③中心原子的化学键类型                           ④VSEPR模型
(3)1 mol BC^－中含有的π键数目为________；写出与BC^－互为等电子体的分子和离子各一种________、_________（填化学式）。
(4)D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________。
(5)D₃C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D^＋和C^3－半径分别为a pm、b pm，D^＋和C^3－都是紧密接触的刚性小球，则C^3－的配位数为________，晶体的密度为_____ g·cm^－3。

【推荐1】电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺，萃取时发生的反应可表示为：Fe³⁺+3HR⇌FeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。

回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有的物质为________。
(2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有_____。
(3)加适量草酸的目的____________________________________________。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为_______________________________________。
(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式____________________________________________。
(6)钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。

①基态Co原子核外电子排布式为__________________。

②该晶胞密度为___________ g.cm^-3。（写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A）

【推荐3】蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)N₃^-的立体构型是__________形；与N₃^-互为等电子体的一种分子是____________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO₄^2-中的硫原子杂化方式为_________；用价层电子对互斥理论解释SO₄^2-的键角大于SO₃^2-的原因是____________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成__________体图形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm³。(已知相对质量：Zn—65、Te—128)

【推荐1】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl₃是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe³⁺的电子排布式为___。
（2）实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，该物质晶胞的结构如图所示(K⁺未画出)，则一个晶胞中的K⁺个数为___。

（3）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键   b.极性键   c.离子键   d.非极性键
一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

【推荐3】我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______。
(3)在、中一种分子是极性分子。另种是非极性分子。的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。
(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，、、的沸点依次降低，其原因是_______。、、分子的键角依次减小，其原因是_______。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。有_______个Cu与P相邻且等距离。Cu和Sn之间最近距离为_______pm(只要求列出计算式即可)。