【推荐1】某校化学社2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量开展工作。
Ⅰ．如图是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分

Al	Si	P
Ga	Ge	As

(1)上表中，原子半径最小的是___________元素，元素周期表中砷的位置是___________
(2)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表：

晶体	GaN	GaAs	GaP
熔点/℃	1700	1238	1480

解释它们熔点变化的原因___________
(3)亚磷酸(H₃PO₃)与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于___________酸(几元+强\弱酸)，Na₂HPO₃溶液中阴离子浓度由大到小的次序为___________
Ⅱ．现有W、X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。
(4)写出XZ₂的电子式___________，元素R在周期表中的位置___________。
(5)X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是___________(用化学式表示)。
(6)Y₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y₄气态分子变成Y₂态分子的热化学方程式___________。
Ⅲ．下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法)，图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(7)请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑___________。
(8)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：___________。
(9)下列叙述正确的是___________
A．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
B．c、f、g电负性强弱顺序为：g>f>c。
C．第一电离能：f>g>h>d
D．c与h形成化合物的水溶液显中性。
E．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
F．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

【推荐1】回答下列问题：
(1)常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成，在一定条件下可发生如图所示转化：

①H、O、B中电负性最强的元素是_______；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为_______。
②中含有的化学键为_______；与形成，则键的键角将变小，原因是_______。
(2)B可以与金属形成、、等多种硼化物，金属位于周期表中的位置为_______，其基态原子的外围电子排布式为_______。
(3)三价B易形成、等配离子，的空间立体构型为_______，的一种阳离子等电子体为_______。
(4)以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得：

请写出由制得的化学方程式_______；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长为，则晶胞的密度为_______(用含a、的计算式表示)。