【推荐2】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为_______。
(2)基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为_______，的VSEPR模型是_______。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______。
②1molCHZ中含有的σ键数目为_______N_A。
③键角： _______(填“>”“<”或“=”)。
(5)常温下，的HClO溶液的pH约为_______[已知：，]。

【推荐2】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素	原子半径(10-10m)	最高价态(价)	最低价态(价)
①	1.02	＋6	-2
②	2.27	＋1	-
③	0.74	-	-2
④	1.43	＋3	-
⑤	0.77	＋4	-4
⑥	1.10	＋5	-3
⑦	0.99	＋7	-1
⑧	1.86	＋1	-
⑨	0.75	＋5	-3
⑩	1.17	＋4	-4

请回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填序号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是___________(写分子式)。元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________ (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X－H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界的存在形式

【推荐3】铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______区，基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。

(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式_______。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm^-3.(用含M、N_A、r的代数式表示)

【推荐1】不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式为______。其核外有______种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能（）和锰的第二电离能（）分别为11590.6 kJ⋅mol、1509.0 kJ⋅mol，的原因是____________。
(3)过氧化铬（）中Cr的化合价为，则分子中σ键、π键的数目之比为______。
(4)的熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为____________。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是______，阳离子中Cr的配位数为______，阴离子的空间构型为______。

【推荐2】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。
（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)₅（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
(1)C的简单气态氢化物的VSEPR模型为________ ，其中心原子的杂化类型为 ________。
(2)由A、C、D三种元素形成的一个ACD分子中，含有 _______ 个σ键、_________个π键。
(3)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是 ____________________________________________________________   。
(4)表中字母代表的基态原子中，未成对电子数目最多的是___________ (填元素符号)。
(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①常温下MO₂Cl₂为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是 _______ (填“极性”或“非极性”)分子。
②在C₂H₄、CH₃Cl、CS₂、CCl₄四种有机化合物中，碳原子采用sp³杂化的分子有________________________________ (填分子式)。