【推荐1】已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。
(3)下列说法正确的是 。

A．氢化物的稳定性d＞b

B．含氧酸的酸性h＞g＞b＞f

C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b

D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h

(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱： _________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N₂，该反应的离子方程式为______________。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L⁻¹。

【推荐2】几种短周期主族元素在周期表中的位置如表，请回答下列问题：
   
(1)实验室可用dj₂洗涤残留在试管中j单质，写出dj₂的电子式___________。
(2)e、f、g三种元素简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)1molf元素的单质和1molg元素的单质完全反应生成fg，其能量变化如图所示，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
   
(4)f的简单气态氢化物是一种优良的小分子储氢载体，实验室制备该氢化物的化学方程式是：___________。
(5)用如图装置证明酸性：，则溶液b为___________。下列事实不能用于比较C与Cl两元素非金属性相对强弱的是___________(填序号)。
   
A．最高正化合价Cl>C
B．Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

【推荐3】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	氢化物(甲)常用作制冷剂，其水溶液呈碱性
Z	海水中含量最高的金属元素
W	单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近

完成下列填空。
(1)元素X有多种核素，他们互称为_______，其中一种核素用于计算原子的相对原子质量，该核素的符号为_______。
(2)写出元素Y的氢化物(甲)的电子式_______。
(3)Z的单质在空气中燃烧时，火焰呈_______色，生成物中含有的化学键类型为_______。
(4)元素W位于元素周期表第_______周期_______族，与W同周期，原子半径最小的是_______。(填元素符号)
(5)X、W两元素非金属性较强的是_______。(填元素符号)写出能证明这一结论的一个实验事实_______。