下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。
(1)④表示的元素是________ (填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________ (填元素符号)。
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________ 。
(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________ ⑥(填“>”或“<”)。
(1)④表示的元素是
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是
(4)元素的非金属性强弱比较：⑤
更新时间：2020/07/15 23:21:09
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：
(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_______ (填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式_______ 。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ (填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______ 。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是_______ (填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈
| a | ||||||||
| b | c | d | ||||||
| e | f | g | h | i | ||||
| k | …… | |||||||
(2)b的简单氢化物的电子式
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈
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【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是____ ，B位于周期表中第____ 周期____ 族，C的原子结构示意图是________________ 。
(2)E的单质颜色是_______ 。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________ 。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________ 。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____ (填化学式，下同)，酸性最强的是_______ ，气态氢化物最稳定的是__________ 。
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________ 。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是
(2)E的单质颜色是
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是
(4)G的单质与水反应的化学方程式是
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
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【推荐3】A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)画出D元素的原子结构示意图___________ 。
(3)BA的电子式___________ 。
(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________ (举一例、填化学式)。
(5) F的氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________ 
。
(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成产物中所含的化学键的类型是___________ 。
(1)B元素在元素周期表中的位置是
(2)画出D元素的原子结构示意图
(3)BA的电子式
(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是
(5) F的氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
。(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成产物中所含的化学键的类型是
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【推荐1】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____ ，Y_____ ，Z______ ；
(2)元素X的原子得电子能力__ (填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ3的电子式是_______ ；
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______ 。
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X
(2)元素X的原子得电子能力
(3)XZ3的电子式是
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式
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【推荐2】元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：
(1)写出W在元素周期表的位置：_______ ，Y的简单离子的结构示意图为_______ 。
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______ 、_______
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
(5)将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______
(6)Y与Z形成的液体化合物
该物质可与水反应生成
气体，1mol 参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：_______ 。
X | |||||
W | Y | Z | |||
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
| A．从上到下密度逐渐增大 | B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高 |
| C．从上到下元素的非金属性越来越强 | D．它们单质的颜色从上到下逐渐加深 |
(6)Y与Z形成的液体化合物
该物质可与水反应生成气体，1mol 参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：
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【推荐1】C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)铝在元素周期表中的位置为_____ 。
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空：
(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为_____ 。
(4)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
①仪器A的名称为_____ ，仪器D的作用为_____ 。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI-淀粉混合溶液，观察到C中溶液_____ 的现象，即可证明，反应的离子方程式为_____ 。
(1)铝在元素周期表中的位置为
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空：
| ①原子半径 | ②酸性 | ③得电子能力 |
| O | H2CO3 | 35Cl |
(4)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
①仪器A的名称为
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI-淀粉混合溶液，观察到C中溶液
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白(填写序号不得分)：
(1)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____ 的酸性强(填化学式 )
(2)工业上制取②的氢化物的化学方程式 _____ ；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式 为____ 。
(3)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____ (用化学方程式 表示)
(4)比较③与⑥的氢化物，____ 更稳定，_____ 沸点更高(填化学式 )
(5)⑦元素和⑨元素它们可以形成__ (填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程__ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
(2)工业上制取②的氢化物的
(3)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
(4)比较③与⑥的氢化物，
(5)⑦元素和⑨元素它们可以形成
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【推荐3】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①~⑩元素性质最不活泼的元素是___________ (填元素符号)。
(2)①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________ (填化学式)，该水化物所含的化学键类型有___________ 。
(3)元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)元素②的简单氢化物的电子式为___________ ，该氢化物常温下和元素④的单质反应的离子方程式是___________ 。
(5)元素⑩[硒(Se)]被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富，产出的“富硒”农产品受市场青睐，为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是___________(填字母)。
回答下列问题：
(1)①~⑩元素性质最不活泼的元素是
(2)①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是
(3)元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)元素②的简单氢化物的电子式为
(5)元素⑩[硒(Se)]被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富，产出的“富硒”农产品受市场青睐，为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是___________(填字母)。
A． 既有氧化性又有还原性 |
B． 的稳定性比 强 |
C． 的酸性强于 |
| D．在一定条件下可与NaOH溶液反应 |
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