【推荐1】前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)D元素的名称____________； B元素的原子结构示意图________________；
(2)C在周期表中的位置___________；
(3)化合物D₂C的电子式_____________；
(4)B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：_____；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：____。

【推荐2】如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：
   
（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______
（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：
①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____
②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。
③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）
④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

【推荐3】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为___________；Y的简化电子排布式为___________；Z的电子排布式为____________；YX₂的化学式是________，电子式是________；ZX₂的化学式是________。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
四							⑪

(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式___________。
(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)。
(4)配制0.1mol/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是___________g。
(5)⑤₂⑨③₃在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式：___________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度

【推荐2】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________，①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

【推荐3】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。

碳	W	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）X元素的名称是______________。
（2）Y元素的氢化物H₂Y的稳定性_____________（填“＞”或“＜”）H₂S。
（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（填化学式）。
（4）写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________。
（5）碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)₂和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9:1， M与水反应的化学方程式为___________。

【推荐1】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d能级半充满。请回答下列问题：
(1)Y元素是_______， Z元素是_______。
(2)X的氢化物的沸点_______ M 的氢化物的沸点(填“>”、 “<”或“=”)，其原因是_______。
(3)M和R所形成的一种晶体的晶胞如图所示：

①则图中黑球代表的离子是_______(填离子符号)。
②该晶体的化学式为 _______。
③白球的配位数为_______。

【推荐2】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。
⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y₂Cl₆的结构式为___。

【推荐3】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。
(1)B元素的名称是_______，C元素的名称是_______。
(2)A、C两元素组成化合物的电子式为_______。
(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是_______。该化合物含有化学键类型为_______。