【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35，中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为___、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式___，工业合成Y的氢化物的化学方程式为___。
(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_______
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的化学式：_______

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。
（4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。
（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。
（6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。

【推荐1】下图为元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤       B．和⑤       C．⑤和⑥       D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表(          )

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃ B．a为I₃、b为I₂、c为I₁
C．a为I₂、b为I₃、c为I₁ D．a为I₁、b为I₃、c为I₂
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ/mol	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥	⑦

(1) ①的元素符号是__________
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：______________________；
(5)写出元素②在周期表中的位置_______________________；
(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________。

【推荐1】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

【推荐2】I．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素⑦的单质的一种用途是_______(任写一种)。
(2)请写出元素⑦的氧化物与元素③的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。
(3)元素①和元素⑦最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
II．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(4)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。的SiO₂中含有Si-O键_______个。
(5)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ii．流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)；
iii．由于硅酸盐组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示：请用氧化物的形式表示钾云母K(Al₃Si₃O₁₀)(OH)₂的组成_______。

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_______。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_______(填字母)。

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母)。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末	B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸	D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

II．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：

仪器B的名称为_______。
(5)实验步骤：连接仪器、_______、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_______ (填“能”或“否”)。说明理由_______。