【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D是一种金属元素；E元素原子K层与M层电子数相等；F和C具有相同的最外层电子数；G的最外层电子比次外层电子少一个。请回答以下问题：
(1)写出E离子的结构示意图是：_______
(2)写出的结构式是：_______
(3)写出D和F所形成的化合物的电子式是：_______
(4)B、C、D三种元素可形成一种化合物，该物质所含的化学键类型有_______
(5)用电子式表示A和G形成的化合物的形成过程：_______

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑦		⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3)写出元素符号：③ _______，
(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(5)元素①的名称为___________。

【推荐1】锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区。
(2)的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________、___________。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________。

【推荐3】2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________。
(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区。
(3)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为___________。
(4)基态Al³⁺核外共有___________种不同运动状态的电子。
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________。
   
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________g/cm³(用d、M、N_A表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C₂B的电子式是__________________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。
（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50gEB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。

【推荐2】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	氢化物的稳定性
F+_D2—	A_B	D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物__E的氢化物

(3)—定条件，在水溶液中1molE^-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。

【推荐3】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)写出M原子的外围电子排布式_____。
(2)画出Y的负一价离子的电子式_____，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)。
(3)Y的同周期元素中，第一电离能最大的是______(写元素符号)；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，原因是______。
(4)M与Y形成的一种化合物MY，该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。