【推荐1】物质的分类、原子结构的探索在化学领域占有重要地位。
(1)有以下物质①NaCl溶液②干冰③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO₄固体⑥稀硝酸⑦酒精⑧熔融KNO₃。其中属于电解质的是_______，能导电的是_______(填序号)。
(2)某同学查阅资料得知。ClO₂、NaOH与H₂O₂能发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
②该反应中，氧化剂是_______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，且该离子中含14个中子。
①A的原子结构示意图：_______；元素C的原子核组成符号：_______。
②B的阴离子结构示意图：_______；A、B组成的化合物的化学式：_______。

【推荐2】A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大；A元素最外层电子数是最内层电子数的2倍； B元素L层比K层电子数多5个； C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有3个电子层，K层和M层电子数之和等于L层电子数。回答下列问题：
(1)写出元素符号： A_______B_______C_______D_______
(2)B离子的电子式_______， 与B离子质子数和电子数均相同的微粒可能是_______ (用微粒符号表示)，C的原子结构示意图_______， B和C形成化合物的化学式_______。
(3)C、D两元素最高价氧化物相应水化物反应的化学方程式为_______。

【推荐3】A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：
（1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_________，________；
（2）写出由A元素组成单质的电子式_________，画出C离子的结构示意图：_________；
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程___________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

回答下列问题:
(1)元素①的名称是____，元素⑧的符号是____。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，____酸性最强，____碱性最强(填化学式)。
(3)设计合理的实验方案比较⑤与⑥的化学性质(简述实验操作、现象及结论)：_________________________

【推荐1】下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①⑤⑥对应的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物电子式是：_______。
(2)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)。
(3)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式_______。
(4)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式_____。
(5)用电子式来表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_______。

【推荐2】如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

请回答下列问题
(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为___。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为___、___。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为___，所含化学键的类型为___。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			①		②
3	③	④	⑤			⑥		Ar

(1)②的元素符号是_______；
(2)①、⑤的原子半径大小关系是：①_______⑤
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)；
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题：
(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成化合物的电子式分别为________、________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________。
(4)写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。

【推荐2】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②		③	④
第三周期	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________　。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___　。