【推荐1】某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；
③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；
④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
回答下列问题：
(1)Ca(OH)₂所含元素中，质量分数最高的元素为_____(填元素符号)，该元素在地壳中的含量居于第_____位。
(2)写出沉淀物中的Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式：_____，该反应的基本反应类型为_____。
(3)氯化镁溶液在空气中直接加热得到的最终产物为MgO，发生反应的化学方程式为①MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl；②Mg(OH)₂MgO+H₂O。反应①利用了盐酸的____(填“酸性”、“还原性”、“氧化性”或“挥发性”)，在反应②中，每生成0.4gMgO，此时消耗MgCl₂的物质的量为____mol。
(4)已知海水中镁的含量为1.28g•L^-1，每生产1.00t镁，至少需要引入____L海水(不考虑生产过程中质量的损失)。

【推荐2】某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是___________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________。
(3)该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，所用试剂为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答问题：

(1)仪器A的名称为_______，氯气的颜色_______，B中饱和食盐水的作用是_______，H中使用浓硫酸的目的是_______。
(2)写出在I中发生反应的化学方程式_______，G中发生反应的离子方程式_______。
(3)C中有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)，氯气通入F中可实现工业制取_______。

【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A与D同主族，A的最简单氢化物的水溶液显碱性；B是同周期中第一电离能最小的元素；C的原子结构示意图为；E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)，电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(2)D的最简单氢化物的电子式为___________，A的一种氢化物分子有18个电子，其化学式为___________。
(3)B和D元素的最高价氧化物对应的水化物充分反应后形成的正盐溶液呈碱性，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)E原子价层电子排布式是___________，E元素在周期表中的位置是___________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___________区。

【推荐2】1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(5)元素的非金属性⑩______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

【推荐3】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：

(1)A的元素符号是_____。
(2)D在周期表中的位置是____。
(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。
(5)R元素的原子结构示意图为____。
(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。

【推荐1】现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素符号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
W	W2-离子结构与Ne电子结构相同

(1)写出X的元素符号：___________，元素Y位于元素周期表第___________周期第___________族，请写出YW₂的电子式___________。
(2)Z元素原子的质量数为___________，用电子式表示Z₂W₂的形成过程___________。
(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式___________。

【推荐2】现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：

L	原子中只有一个电子
M	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
N	地壳中含量最多的元素
Q	所在的周期数是族序数的3倍
R	R2+具有与氖原子相同的电子层结构
T	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。
（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。
（4）写出MN₂的电子式_________，用电子式表示化合物RT₂的形成过程：______________。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。

【推荐1】2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)元素③在周期表中的位置为______。
(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。
(3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为________。
(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。
(6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。

A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势

B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势

C．图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势

D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势

【推荐2】①～⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示：

请按要求回答下列问题：
(1)②的元素名称为___________；⑧的原子结构示意图为___________。
(2)上述九种元素中，属于碱金属元素的为___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的为___________；其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为___________(填化学式)。
(3)③形成的常见的气体单质的结构式为___________；用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：___________。
(4)④⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与④的最简单氢化物反应的化学方程式为___________，该反应中的还原剂为___________(填化学式)。

【推荐3】现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置__________．
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径__________Y的离子半径（填“>”“<”“=”）．
(3)实验室制取Z单质的离子方程式__________．
(4)用电子式表示化合物的形成过程_________．
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为__________>_________（填化学式）．