【推荐2】物质的分类、原子结构的探索在化学领域占有重要地位。
(1)有以下物质①NaCl溶液②干冰③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO₄固体⑥稀硝酸⑦酒精⑧熔融KNO₃。其中属于电解质的是_______，能导电的是_______(填序号)。
(2)某同学查阅资料得知。ClO₂、NaOH与H₂O₂能发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
②该反应中，氧化剂是_______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，且该离子中含14个中子。
①A的原子结构示意图：_______；元素C的原子核组成符号：_______。
②B的阴离子结构示意图：_______；A、B组成的化合物的化学式：_______。

【推荐3】请根据表中的信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E
有关信息	其原子核内只有1个质子	其单质在空气中体积含量最多	其原子M层有3个电子	食盐中的金属元素	单质在常温、常压下是黄绿色的气体

(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

【推荐1】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题
   
(1)f在元素周期表中的位置：___________。
(2)比较d、e、f简单离子的半径大小：___________(用化学符号表示，且用“>”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：___________。
(3)写出x与d形成的常见的四原子化合物的电子式___________。
(4)向1L浓度均为0.2mol·L^-1z和g的最高价含氧酸的混合溶液中加入足量的铁粉，则最多能溶解铁粉的质量为___________。
(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1mol·L^-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
   
①m点反应的离子方程式：___________。
②若向10 mL 1mol·L^-1R溶液中改加20 mL 1.2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

【推荐2】如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2						①	②
3	③		④				⑤
4	⑥

请按要求回答下列问题：
（1）元素①、③、⑤、⑥形成的简单单核离子半径由小到大的顺序为___（请用离子符号表示）。
（2）表中所给元素非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，请写出该反应的化学方程式___。
（3）以下关于金属性的论述正确的有___。
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性⑥＞③＞④
B.由③常温下与氧气迅速反应可以推知⑥与氧气反应更快，而④难与氧气反应
C.由④单质可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质可以推知③、⑥更容易
D.对应离子的氧化性顺序④＞③＞⑥
（4）元素①、③形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___，该物质中含有的化学键有___(填化学键类型)。

【推荐3】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1	____	____
2	____	____

【推荐1】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。

【推荐2】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是________，Z是________；Y原子结构示意图_______。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是________。
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2：1，则A的摩尔质量是________。B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式________。

【推荐3】已知元素X,Y,Z,W是周期表短周期的主族元素，原子序数依次增大，X⁺与Ne具有相同的电子层结构，Z原子得M层电子数是K层电子数的三倍，Y元素形成的最高价氧化物的水化物具有两性，回答下列问题：
(1)X元素的名称是______。
(2)W在周期表的位置____________。
(3)Z,W最高价氧化物的水化物的酸性强弱______＞______
(4) X,Y最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式___________

【推荐1】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④		⑤		⑥

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，②表示的元素是_____ (填元素符号)；
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①_____⑤（填“< ”或“>”）；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_____④（填“< ”或“>”）；
(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____。
(5)写出④单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

①
				②	③	④
⑤			⑥				⑦

请按要求回答下列问题：
(1)元素①的元素符号是___________；元素②的元素名称是___________。
(2)元素⑤处于周期表中第___________周期第___________族。
(3)①~⑦七种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式___________。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种两性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐3】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。
（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。
（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。