【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式_______。

【推荐3】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：

(1)A的元素符号是_____。
(2)D在周期表中的位置是____。
(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。
(5)R元素的原子结构示意图为____。
(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。

【推荐1】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D的单质剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞溶液显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
(1)写出元素符号B：_______，D：_______
(2)写出元素基态原子的价电子排布A：_______，C：_______。
(3)足量的B单质与C的单质在高温下完全反应后，生成物的化学式为____，它是由_______(填“极性”或“非极性”)键结合生成的_______分子，分子具有_______形空间结构。
(4)A和B形成的化合物的中心原子的杂化方式为____，分子的空间结构为_______。
(5)A和C可以形成化合物，其中键和键的数目比为_______。
(6)B和C都可以与A形成化合物，分别为和，B-A和C-A的键长：B-A_______C-A，键能：B-A_______C-A。
(7)的沸点比的沸点_______，原因是_______。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【推荐3】铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______区，基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。

(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式_______。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm^-3.(用含M、N_A、r的代数式表示)

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________ (填 “大”或“小”)。
(3)CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有______ (填序号)。
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键       ⑤离子键       ⑥氢键
若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^- 取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为____ (填字母)
a.平面正方形             b. 正四面体     c.三角锥形     d. V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为____，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是_____cm³(写出表达式即可)。

【推荐2】均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
(1)基态的价层电子排布式为_________。在元素周期表中，该元素属于_________(填“s”，“p”，“d”或“”)区。
(2)在周期表中的位置为_________。
(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S___P(填“>”、“<”或“=”)，请从电子排布的角度解释其原因_____。
(4)的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与原子距离最近且相等的原子有_________个。
②已知，晶胞边长，阿伏伽德罗常数为，的摩尔质量为。则晶体的密度_________。(列出计算式)

【推荐3】氮族元素广泛应用于生产生活中，回答下列问题：
(1)异硫氰酸烯丙酯(CH₂=CH−CH₂−N=C=S)是芥末油的主要成分，分子中含有的σ键与π键个数比为_______。
(2)P与N同族，性质相似。N₂很稳定的原因是能形成键能很大的氮氮三键。P不能形成类似单质的原因是_______。
(3)PC1₃和BC1₃键角前者_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者，原因是_______。
(4)如图所示，磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入间隔的四面体空隙中。晶体中P的配位数是_______。已知晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为()，则原子3的坐标为_______。磷化硼的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距d=_______pm。