【推荐3】在元素周期表的一百多种化学元素中，非金属元素仅有24种，但在社会生活中占有着重要的位置。
(1)根据元素周期表的分区，非金属元素分布在元素周期表的__________区。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其核外电子占据的最高能层符号为__________，自旋磁量子数的代数和为__________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。

(4)写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式：__________。
(5)乙醇（）能与水以任意比例互溶，但与其结构相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。
(6)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则与苯分子具有相似结构的吡啶（）中的大键应表示为__________。
(7)由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物（如BrCl等），其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式：__________。

【推荐1】点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：

+CH₃CH₂N₃

+CH₃CH₂N₃→

回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)分子乙中存在5中心6电子的大键，其中，提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。
(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“>”“=”“<”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。
(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键       E.范德华力
(6)CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。

①的配位数为_______。
②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______。

【推荐1】M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数，元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。

M	R	X
N		Y

(1)N的元素名称为_______。
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有______种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX₃、MY₃，MY₃分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX₃分子构型为_______。
②比较MX₃、MY₃键角大小∠XMX_____∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pK_a的大小来衡量，则pK_a(CH₂XCOOH)____pK_a(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____种。
(6)化合物XeX₂的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=___pm。

【推荐3】某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：

(1)C、O、N中原子半径最小的是______（填元素符号），解释其原因：______。
(2)、和分子的价层电子对互斥模型是否相同______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同______，分子空间构型是否相同______，分子中共价键键角最小的是______（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是______。
(3)在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为______。
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
(5)用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：________。