【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ＩA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的元素_______，其最高价氧化物分子的空间构型为_______。(每空1分)
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______；⑥的单质与上面碱性最强的物质在水溶液中反应的离子方程式为_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X₂Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式：_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为_______，的结构式是_______。
(2)Z元素在周期表中的位置为_______。
(3)此表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_______。
(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______。
a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，单质比得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，该烃的化学式为_______。Q与水反应的化学方程式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

【推荐1】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为_____________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在___________个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于____晶体。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为___________________________。

【推荐2】Ⅰ．TiO₂是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)纳米TiO₂催化处理污水的一个实例如图所示。
   
化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为___________；化合物乙中有___________个手性碳原子。
(3)香豆素(   )是一种天然香料，能被TiO₂光降解。
①香豆素分子中C、H、O元素的电负性大小关系是___________。
②已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子   中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为___________。
Ⅱ.
(4)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)NaCl的波恩-哈伯(Bom-Haber)循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是___________(填标号)。
   
a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b．Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

【推荐3】元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。7种元素中金属性最强的是_______（用元素符号表示，下同），与d处于同一主族的短周期元素是_______。
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______（用化学式表示，下同），c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是_______。
(3)d和f形成的化合物为_______（用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于_______化合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______。
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程______________。

【推荐1】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素．回答下列问题；
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为_____________。钬(Ho)的基态原子电子排布式为 ，一个基态原子所含的未成对电子数为_________。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	4257	7019
Y(钇)	616	1181	1980	3777	5963
La(镧)	538	1067	1850	3455	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3523	3547

(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH₂CH₂I→SmI₂+ CH₂=CH₂；ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为________。
(4)离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的作用力除离子键外还有___________。
(5)1molCH₂=CH₂中含有的键数目为：____________。

【推荐2】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。
（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)₅（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

【推荐2】NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。
②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm^-3(用含N_A的代数式表示)。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃，CO空间结构为_____。

【推荐3】某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，从物质结构来分析采用该装置的原因是___________。
(6)欲制取标准状况下，至少需要___________g(保留两位小数)。