【推荐1】某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe₂O₃)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：

(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L^－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。
(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。
(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)₃]。试剂Z可选用________(填字母)。
A.Al₂O₃　　　　      B.H₂SO₄
C.NaOH                  D.Al(OH)₃
(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。

【推荐2】为探究化合物X（含有三种元素，摩尔质量318g•mol^-1）的组成和性质，某研究小组设计并完成了如图实验：

请回答下列问题：
（1）写出化合物X中存在的元素___。（请用元素符号表达）
（2）写出反应①的化学方程式__。
（3）写出反应②的离子方程式___。

【推荐3】如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、C___________、E___________。
(2)①写出CD的化学方程式：___________；
②写出C与过量氨水反应的离子方程式：___________。

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；B、C的氢化物稳定性强的是_______用化学式表示，下同；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______
(2)D₂C₂的电子式是_______，将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_______。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)化学性质最稳定的元素是____(填元素名称)，金属性最强的元素是____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(用化学式回答)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____。
(3)①与④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为____。
(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为____，用电子式表示该化合物的形成过程：____。
(5)④与⑥形成的粒子个数比为1：1的化合物的电子式为____；⑤、⑨的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图___________；E元素在周期表中的位置是___________。
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)：非金属性最强的元素是___________。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式___________。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物中，所含化学键的类型有___________。

【推荐1】R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和 WX₂.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 WX₂ 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 X 相邻。
(1)W 的原子结构示意图是___________。
(2) R₂X、R₂Y 中，稳定性较高的是___________(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：___________。
(3) Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。
a.Se 的最高正化合价为+7 价
b.H₂Se 的还原性比 H₂Y 强
c.H₂SeO₃ 的酸性比 H₂YO₄ 强
d.SeO₂ 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应
②室温下向 SeO₂固体表面吹入NH₃， 可得到两种单质和 H₂O ， 该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢB～ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④			⑤			⑥	⑦
4	⑧						⑨Se	⑩Br

(1)元素①③④组成的化合物的电子式是___________，其属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)元素⑤的离子结构示意图是___________；元素⑩的单质常温下为___________的液体(填颜色)。
(3)元素③⑥⑨的非金属性比较：___________(填化学式，下同)；元素②③⑦的原子半径比较：___________。元素⑥⑨的氢化物稳定性比较：___________。
(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸，其化学式为___________。
(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________ (填具体元素符号或化学式，下同)，元素⑩在周期表中的位置是___________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(3)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___________，该化合物中___________ (填“含”或“不含”)共价键。
(4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)，写出和这三种离子具有相同核外电子数的三原子分子的结构式___________

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是___________(任写一种)。
(2)C的简单氢化物的电子式为___________。
(3)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化。
(4)A与B形成B₂A₂分子，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。
(5)基态原子第一电离能：C___________(填“>”“<”或“=”)E．
(6)离子CD₃^-的中心原子的价层电子对数为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)下列物质的性质与氢键有关的是_______。
a.可燃冰的形成       b. A的氢化物的沸点     c. B的氢化物的热稳定性
(2)E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_______。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_______。
(3)F原子的外围电子排布式为_______。
(4)已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为_______。
(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_______。
(6)已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知 A−A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_______个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm^-3(列式表示)。

【推荐3】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)磷元素的最高价氧化物的水化物H₃PO₄在工业上有诸多特殊的用途，其中PO的空间构型是_______，中心原子的杂化方式是_______。
(3)PH₃是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量M g∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______cm。(用含ρ、M、N_A的计算式表示)