A、B、C、D、E为短周期元素,原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______ ;B、C的氢化物稳定性强的是_______ 用化学式表示,下同;B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______
(2)D2C2的电子式是_______ ,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______ ;
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_______ 。
(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式_______ 。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)D2C2的电子式是
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为
(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式
更新时间:2021-04-29 15:44:34
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【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题:
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________ 和________ 。
(2)C与D形成化合物的电子式分别为________ 、________ 。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为________ 。
(4)写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:________________ 。
(1)在A2C2分子中含有的化学键是
(2)C与D形成化合物的电子式分别为
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为
(4)写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
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【推荐2】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中,所有离子的电子数都相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A__________ ,B__________ ,C________ ,D________ ,E________ 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________
(3)写出D元素形成的单质的电子式____________ 。
(4)写出下列物质的电子式:B与E形成的化合物____ ;A、B、E形成的化合物________ ;D、E形成的4核10电子化合物__________________ 。
(1)写出五种元素的名称:A
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
(3)写出D元素形成的单质的电子式
(4)写出下列物质的电子式:B与E形成的化合物
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【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分,请按题目要求回答下列问题:
(1)m的一种合金是用量最大、用途最广的合金,则m的元素名称为_______ ,其在周期表中的位置_______ 。
(2)b、c、d三种元素原子半径由小到大的顺序为:_______ (用元素符号表示)
(3)在a到n元素中,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该化合物的电子式_______ 。该化合物属于_______ 化合物。
(4)写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式:_______ 。
(5)非金属性强弱比较g_______ n(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_______ (填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来
④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱
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(5)非金属性强弱比较g
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性
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【推荐1】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________ ,A中试剂________ ,B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中应加入________ 溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________ ,反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________ (选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________ 溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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①C中应加入
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:
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【推荐2】下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图,制取NH3选用试剂如图所示,回答下列问题:
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为:____________________________ 。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________ 。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________ ,理由是_______________________ 。
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题:
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程:_________________________
②检验NH3是否收集满的实验方法是:______________________________________________ 。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发喷泉的操作是_______________________ ,该反应的原理是_____________________ 。
(4)汽车燃料中一般不含氮元素,但尾气却所含有NO,产生的原因用化学方程式表示_________ 。汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:___________________
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为:
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题:
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程:
②检验NH3是否收集满的实验方法是:
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发喷泉的操作是
(4)汽车燃料中一般不含氮元素,但尾气却所含有NO,产生的原因用化学方程式表示
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中四种元素组成的一种化合物BC(DA4)2是复合膨松剂的成分之一。在短周期主族元素中B的原子半径最大,A、D同主族。A原子的核电荷数是B、C原子最外层电子数之和的两倍。回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是____ ,B2A2的电子式为____ 。
(2)B、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为____ 。
(3)化合物CE3是____ (填“共价”或“离子”)化合物,实验依据是____ 。
(4)D单质的熔点____ E单质的熔点(填“高于”或“低于”),设计一个简单的实验证明D和E的非金属性强弱____ (用离子方程式表示)。
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)B、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
(3)化合物CE3是
(4)D单质的熔点
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【推荐2】元素周期表的一部分如下表,根据该表回答下列问题:
(1)②③④分别与①形成含有10个电子的分子的化学式依次为___________ 、___________ 、___________ 。
(2)上述元素中,非金属性最强的元素是___________ (填元素符号),最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________ (填酸的化学式)。
(3)⑤的单质着火时不能用水来灭火,原因之一是其燃烧的产物能与水反应,该反应的化学方程式为___________ ,该反应中产生标准状况下22.4L的气体时,转移的电子的数目为___________ (用含NA的代数式表示)。
(4)在加热条件下,⑥的氢化物的浓溶液与MnO2反应可制得⑥的单质,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ,将①的单质在⑥的单质中点燃,可观察到的现象为___________ 。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(2)上述元素中,非金属性最强的元素是
(3)⑤的单质着火时不能用水来灭火,原因之一是其燃烧的产物能与水反应,该反应的化学方程式为
(4)在加热条件下,⑥的氢化物的浓溶液与MnO2反应可制得⑥的单质,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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解题方法
【推荐3】现有六种短周期元素,原子序数逐渐增大。请根据以下信息,用元素符号回答下列问题:
(1)写出这两种元素的名称:M_________ 、Q________ 。
(2)T在周期表中的位置是______ ,T的原子结构示意图为_______ ,T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(3)上述六种元素中原子半径最大的是__________ ,非金属性最强的是____________ 。
(4)写出MN2的电子式_________ ,用电子式表示化合物RT2的形成过程:______________ 。
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(2)T在周期表中的位置是
(3)上述六种元素中原子半径最大的是
(4)写出MN2的电子式
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【推荐1】如表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素所构成的单质是_______ (用化学式表示),
(2)以下哪些选项可以判断⑧与⑨的非金属性的强弱________ 。
(3)②比①金属性_______ (填强或弱),原因是:________ 。
(4)写出①的淡黄色氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。
(5)写出元素①的中子数为12的核素符号是_______ 。
(6)写出⑤的多种同位素中用于考古中测定文物年代的核素符号_______ 。
(7)将过量的⑤的最高价氧化物通入①的氢氧化物的水溶液中发生的化学反应方程式:_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ④ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
四 | ② |
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素所构成的单质是
(2)以下哪些选项可以判断⑧与⑨的非金属性的强弱
A.氢化物的稳定性 | B.氢化物的酸性 |
C.⑧的单质能将⑨的单质从其可溶性盐溶液中置换出来 | D.与氢气化合的难易程度 |
(3)②比①金属性
(4)写出①的淡黄色氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(5)写出元素①的中子数为12的核素符号是
(6)写出⑤的多种同位素中用于考古中测定文物年代的核素符号
(7)将过量的⑤的最高价氧化物通入①的氢氧化物的水溶液中发生的化学反应方程式:
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【推荐2】下表为元素周期表的短周期部分,①~⑦代表七种短周期元素。
已知:⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白:
(1)②在元素周期表中的位置为___________ ;①的原子结构示意图为___________ ;③的核电荷数为___________ 。
(2)③的一种核素的中子数为10,其原子符号为___________ (用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________ (填元素符号,下同),氢化物稳定性较强的是___________ 。
(4)①和⑤中原子半径较大的是___________ (填元素符号),⑤和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________ 。
(5)将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为___________ 。
① | ② | ③ | ④ | |||
⑤ | ⑥ | ⑦ |
请填写下列空白:
(1)②在元素周期表中的位置为
(2)③的一种核素的中子数为10,其原子符号为
(3)④和⑦中非金属性较弱的是
(4)①和⑤中原子半径较大的是
(5)将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
(1)元素①③④组成的化合物的电子式是___________ ,其属于___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)元素⑤的离子结构示意图是___________ ;元素⑩的单质常温下为___________ 的液体(填颜色)。
(3)元素③⑥⑨的非金属性比较:___________ (填化学式,下同);元素②③⑦的原子半径比较:___________ 。元素⑥⑨的氢化物稳定性比较:___________ 。
(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸,其化学式为___________ 。
(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为___________ 。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢB~ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ||||||||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
4 | ⑧ | ⑨Se | ⑩Br |
(2)元素⑤的离子结构示意图是
(3)元素③⑥⑨的非金属性比较:
(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸,其化学式为
(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为
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