如表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素所构成的单质是_______ (用化学式表示),
(2)以下哪些选项可以判断⑧与⑨的非金属性的强弱________ 。
(3)②比①金属性_______ (填强或弱),原因是:________ 。
(4)写出①的淡黄色氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。
(5)写出元素①的中子数为12的核素符号是_______ 。
(6)写出⑤的多种同位素中用于考古中测定文物年代的核素符号_______ 。
(7)将过量的⑤的最高价氧化物通入①的氢氧化物的水溶液中发生的化学反应方程式:_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ④ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
四 | ② |
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素所构成的单质是
(2)以下哪些选项可以判断⑧与⑨的非金属性的强弱
A.氢化物的稳定性 | B.氢化物的酸性 |
C.⑧的单质能将⑨的单质从其可溶性盐溶液中置换出来 | D.与氢气化合的难易程度 |
(3)②比①金属性
(4)写出①的淡黄色氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(5)写出元素①的中子数为12的核素符号是
(6)写出⑤的多种同位素中用于考古中测定文物年代的核素符号
(7)将过量的⑤的最高价氧化物通入①的氢氧化物的水溶液中发生的化学反应方程式:
更新时间:2023-10-12 14:19:46
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理,高铁酸钠安全无异味,投加更方便。请回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中铁的化合价为_______ 价;与O2互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式:_______ ,该反应中物质的氧化性大小关系是:Na2FeO4_______ O2。
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作:向烧杯中加入40 mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴_______ (填化学式)饱和溶液,继续煮沸至_______ 呈_______ ,停止加热。
(4)当生成48 g O2时,至少有_______ g水参与反应,生成的NaOH的质量为_______ g。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式:
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作:向烧杯中加入40 mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴
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(1)①~⑤的化学式分别为①________ ;②________ ;③________ ;④________ ;⑤________ 。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式。
①和②:______ ;
②和④:______ ;
②和⑤:______ ;
③和④:______ ;
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(1)①~⑤的化学式分别为①
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式。
①和②:
②和④:
②和⑤:
③和④:
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【推荐3】硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
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(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________ (用化学式表示,下同),从硫元素的化合价角 度分析,图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________ 。
(2)将 X 与H2S混合,可观察到___________ ,反应的化学方程式为___________ ,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(3)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出以下转化:
①Z 的稀溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应,其离子方程式为___________ ;
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(4)Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备 Na2S2O3 的方案理 论上可行的是___________ (填代号);
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【推荐1】氯气是一种重要的化工原料,可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关,夹持装置已省略)。请回答下列问题:
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(1)仪器①的名称为___________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)装置E中的试剂是___________ ,作用是___________ (用离子方程式表达)。
(4)装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
(5)高铁酸盐是一种新型强氧化剂,在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(
),反应原理如下,请用单线桥表示出该反应的电子转移情况:_______
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(2)装置A中发生反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】A~F六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出),其中A为单质,B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源,物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/9/53e8d47e-f9ba-46fe-aafd-62c839684adc.png?resizew=293)
(1)该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行,其现象为_______ ,化学反应方程式为_______ 。
(2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(3)C的化学式为_______ ,向C的饱和溶液中通入足量
,可观察到的现象是_______ 。
(4)F→E的化学方程式为_______ ,其中氧化剂是_______ (填化学式)。
(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号)
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(1)该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行,其现象为
(2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(3)C的化学式为
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(4)F→E的化学方程式为
(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号)
A.焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验 |
B.某样品做焰色试验时,直接观察到火焰呈黄色,可以确定该样品中不含钾元素 |
C.节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 |
D.焰色试验是元素的一种物理性质,属于物理变化 |
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐3】某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料,制备氢氧化铁胶体,并探究胶体的性质。
I.制备氢氧化铁胶体,装置如图1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/29/d9f35905-73ee-4c5f-8ce0-2bc498c9d627.png?resizew=405)
(1)请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:___________ 。
(2)③中液体呈红褐色的原因是___________ (填化学方程式)。
Ⅱ.胶体性质的探究。
(3)将②中盛有FeCl3溶液的小烧杯编号甲,将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到___________ (填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
(4)依据图2中的信息,可推出图3中的___________ (填标号)装置可用于提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液),选用该装置的理由是___________ 。设计实验证明提纯后的废液中含有CI-,实验操作为___________ ,实验现象为___________ ,该检验过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
I.制备氢氧化铁胶体,装置如图1。
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(1)请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:
(2)③中液体呈红褐色的原因是
Ⅱ.胶体性质的探究。
(3)将②中盛有FeCl3溶液的小烧杯编号甲,将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到
(4)依据图2中的信息,可推出图3中的
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解答题-无机推断题
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【推荐1】在研究前18号元素时发现,随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素,其中①代表氢元素。
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(1)元素①、②形成的化合物中所含的化学键为___________ 键(填“离子”或“共价”,下同);元素③、⑤形成的化合物属于___________ 化合物。元素⑤最高价氧化物对应的水化物化学式___________ 。
(2)Cs元素与元素③同主族,Cs单质与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)元素④在元素周期表中位于第三周期___________ 族。
(4)约里奥-居里夫妇在核反应中用
粒子轰击
,得到核素
。
的原子结构示意图为___________ ,
与
互称为___________ 。
(5)把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的
溶液中,铝溶解有气泡放出;而镁没有任何变化,能否证明铝的金属性比镁强___________ (填“能”或“不能”)。写出铝与NaOH溶液反应化学方程式___________ 。
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(1)元素①、②形成的化合物中所含的化学键为
(2)Cs元素与元素③同主族,Cs单质与水反应的化学方程式为
(3)元素④在元素周期表中位于第三周期
(4)约里奥-居里夫妇在核反应中用
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(5)把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的
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【推荐2】门捷列夫是俄国科学家,他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律,推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。
(1)②的元素符号是:___________ ;①的最高价氧化物对应的水合物化学式是___________ 。
(2)磷元素在周期表中的位置是:___________ 周期___________ 族。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式___________ 。
(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系:___________ (填离子符号)
(4)④、⑤和⑥中,金属性最强的元素是___________ (填元素符号);③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是:___________ (填化学式);④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强,是因为从结构层面看来,Cl原子和S原子___________ 相同,而Cl原子的核电荷数比S原子___________ ,所以,原子核对电子的吸引作用更___________ 。能证明这一事实的化学反应为___________ (请写出化学方程式)。
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)磷元素在周期表中的位置是:
(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系:
(4)④、⑤和⑥中,金属性最强的元素是
(5)Cl元素比S元素的非金属性强,是因为从结构层面看来,Cl原子和S原子
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解答题-无机推断题
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩元素,用元素符号或化学式 填空:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_______ ,只有负价而无正价的是_______ ,金属性最强的元素是_______ ,非金属性最强的元素是_______ 。
(2)在③~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ ,呈两性的氢氧化物是_______ 。
(3)③与④,化学性质较活泼的是③,怎样用化学实验证明?答_______ ,在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_______ ,可用化学反应说明该事实:_______ 。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(2)在③~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(3)③与④,化学性质较活泼的是③,怎样用化学实验证明?答
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解题方法
【推荐1】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
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回答下列问题:
(1)E元素为__________ (填元素符号,下同);F元素为__________ 。
(2)C、D、G的离子半径由大到小的顺序是__________ (用元素符号表示)。
(3)最简单氢化物的热稳定性:B__________ (填“>”或“<”)C。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物为__________ ,该化合物与
反应的化学方程式为________________________________________ ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/3/aae57f7d-a231-42be-a8e4-79e467b4dc9c.png?resizew=388)
回答下列问题:
(1)E元素为
(2)C、D、G的离子半径由大到小的顺序是
(3)最简单氢化物的热稳定性:B
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd4777b0b47c78966f8282ee78338e0.png)
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(0.85)
解题方法
【推荐2】三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶,主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒,元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置,请回答下列问题:
(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为:___________ 。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________ (填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素,在周期表中的位置是___________ ;Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________ (填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________ 色,所得产物的电子式为___________ ,该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________ 。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________ 。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | g | |||
4 | h |
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素,在周期表中的位置是
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实
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较易
(0.85)
【推荐3】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
(1)元素①③④组成的化合物的电子式是___________ ,其属于___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)元素⑤的离子结构示意图是___________ ;元素⑩的单质常温下为___________ 的液体(填颜色)。
(3)元素③⑥⑨的非金属性比较:___________ (填化学式,下同);元素②③⑦的原子半径比较:___________ 。元素⑥⑨的氢化物稳定性比较:___________ 。
(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸,其化学式为___________ 。
(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为___________ 。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢB~ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ||||||||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
4 | ⑧ | ⑨Se | ⑩Br |
(2)元素⑤的离子结构示意图是
(3)元素③⑥⑨的非金属性比较:
(4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸,其化学式为
(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为
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