三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶,主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒,元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置,请回答下列问题:
(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为:___________ 。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________ (填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素,在周期表中的位置是___________ ;Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________ (填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________ 色,所得产物的电子式为___________ ,该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________ 。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________ 。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | g | |||
4 | h |
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素,在周期表中的位置是
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实
更新时间:2024-01-22 22:37:16
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【推荐1】现有四种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_____ 。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______ 个方向,原子轨道呈______ 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了____ 。
(4)D位于_______ 族_______ 区,价电子排布式为_______ 。
元素 | 相关信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C | 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 在周期表的第七列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
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【推荐1】元素周期表反映了元素之间的内在联系,学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①~⑤五种元素在周期表中的位置。
回答下列问题:
(1)⑤的元素名称是________ 。
(2)①~⑤五种元素中,原子半径最大的是________ (填元素符号)。
(3)②和③两种元素的最简单氢化物中,稳定性较强的是________ (填化学式)。
(4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应,其离子方程式是________ 。
(5)由图可知金属性:④>⑤。原因是在同一周期中,元素的原子核外电子层数相同,从左到右,________ ,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱。因此,金属性逐渐减弱。
回答下列问题:
(1)⑤的元素名称是
(2)①~⑤五种元素中,原子半径最大的是
(3)②和③两种元素的最简单氢化物中,稳定性较强的是
(4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应,其离子方程式是
(5)由图可知金属性:④>⑤。原因是在同一周期中,元素的原子核外电子层数相同,从左到右,
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【推荐2】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:(用元素符号或化学式回答下列问题)
___________ 与盐酸反应最剧烈,___________ 与盐酸反应的速度最慢;___________ 与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为___________ ,干燥管D的作用为___________ 。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液___________ 的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用___________ 溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液___________ 的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有___________ 溶液的洗气瓶除去。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:(用元素符号或化学式回答下列问题)
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
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(1)仪器A的名称为
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液
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(1)h的原子结构示意图是_______ 。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (填离子符号)。
(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______ (填化学式)。
(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______ (填化学键类型),它的电子式为_______ 。
(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程:_______ 。
周期 | IA | |||||||
1 | a | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | b | c | d | |||||
3 | e | f | g | |||||
4 | h |
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
(4)a、c和e三种元素形成化合物含
(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程:
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(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______ 。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的中含有少量,操作①采用的方法为_______ 。
(3)实验室用如下装置制备(反应温度在400℃~500℃)。
①装置F的作用是_______ 。实验开始应先点燃_______ (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中发生反应的离子方程式_______ 。
(4)根据如图所示装置回答以下问题:
若要用此装置证明非金属性:C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④溶液⑤碳酸钠。试剂A为_______ ,试剂C为_______ (填序号)。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的中含有少量,操作①采用的方法为
(3)实验室用如下装置制备(反应温度在400℃~500℃)。
①装置F的作用是
②写出A装置中发生反应的离子方程式
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若要用此装置证明非金属性:C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④溶液⑤碳酸钠。试剂A为
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【推荐3】2022年是门捷列夫发现元素周期律 153 周年,下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素,T 为其中之一、L在地壳中含量排第二位,广泛应用于信息技术等领域。
(1)写出J的原子结构示意图___________ 。
(2)下列说法不正确的是___________。
(3)已知JQ2结构中只含有极性共价键,试画出其结构式:___________ (用元素符号表示)。
(4)非金属性Q___________ M(用<、=、>来表示),判断依据是(试用一个化学方程式来表示)___________ 。
X | Y | Z | ||
L | J | Q | ||
T | M |
(2)下列说法不正确的是___________。
A.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ2 |
B.Q、J的氧化物的水化物酸性:J<Q |
C.用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3 |
D.原子半径大小:L>J>Z |
(4)非金属性Q
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