【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	a
2				b	c	d
3		e	f			g	h
4	i

(1)c元素的名称是_______，分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(2)e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(3)f的最高价氧化物属于_______(填字母)。
A.酸性氧化物       B.碱性氧化物       C.两性氧化物
(4)h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水)，该反应的离子方程式为_______。
(5)化合物的电子式是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________；
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________；
(3)按要求用电子式表示物质的形成过程：③的氯化物___________；⑨的最高价氧化物对应的水化物___________。
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________。

【推荐2】表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)：

族　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)写出⑦元素的离子结构示意图_______，该离子半径_______ S^2-(填“>”或“<”)
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是：_______
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_______的酸性强(填化学式)；
(4)②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①的元素名称是_______，⑥的元素符号是_______。
(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为_______。
(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是_______。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是_______。
(4)⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

	ⅠA							0
1	a	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	b
2					c	d	e
3	f	g	h			i	m
4							n

回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置是___________。请画出Fe的原子结构示意图___________。
(2)由上述周期表中的元素形成的10电子微粒，一种分子和一种离子反应生成另一种分子和离子的反应方程式___________。
(3)f、g形成的最高价氧化物的水化物，碱性强弱为___________。
(4)f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性m___________n(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素m的单质与n的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素m的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素n的强
C．元素m和n的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素m的氢化物的水溶液的酸性比元素n的弱
E．元素m的氢化物的还原性比元素n的弱

【推荐2】元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题：
Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的_______。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数=_______=核外电子数
Ⅱ.图为元素周期表的一部分，序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。

(1)②、③、④三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为_______，该化合物中化学键的类型有_______。
(3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱：_______。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是_______(填选项字母)。
A.最高正化合价为       B.气态氢化物比⑥的稳定       C.单质在常温下可与氢气化合

【推荐3】已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

(1)仪器A的名称为_____，D的作用是_____。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为____、____、____，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中发生的化学反应方程式为____。

【推荐1】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________。
(2)X的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。
(4)Y与M的原子半径较大的是___________(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。
(5)ZW₂与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目___________。
(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
（2）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。
Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。   

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。