【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图______。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _____。
(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是 ______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。
(2)表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：_______。

【推荐1】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）___________。
(4)已知硒（Se）与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。
a、其单质在常温下呈固态
b、SeO₂既有氧化性又有还原性
c、最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃
d、非金属性比Cl元素的强

【推荐2】X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
（1）根据以上条件，推断X ，Y     ，Z      （填写元素符号）；
（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：           ；
（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序                 （填写化学式）

【推荐3】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______， A和F的稳定性比较_______(填化学式)。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C→D_______；
E→C_______。
E的浓溶液与木炭反应_______。

【推荐1】根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
   
(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。
(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_______。
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原因是_______。
(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式_______。

【推荐2】某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

(1)写出Q元素在周期表中的位置：_______，Z单质的电子式：_______。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是_______(填化学式)。
(3)利用如下图装置可比较Y、Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

(1)仪器A的名称为_____，D的作用是_____。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为____、____、____，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中发生的化学反应方程式为____。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

【推荐3】我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图_______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)X元素与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。写出实验室制取该元素简单氢化物的化学方程式_______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物与水反应的离子方程式_______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：_______。