【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥	⑦

(1) ①的元素符号是__________
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：______________________；
(5)写出元素②在周期表中的位置_______________________；
(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
(5)元素③的过氧化物的电子式为_________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①~⑩，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在元素①~⑨中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________；
(2)①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是___________(填离子符号)。
(3)元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为___________；元素①做焰色试验时的颜色为___________；
(4)写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。
(5)元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)干燥管D的作用除导气外还有____________。
(2)实验室中现有药品：Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_________、__________、__________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。
(3)若要证明元素原子得电子能力C＞Si，则A中应加入____________、B中加Na₂CO₃、C中加___________，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。
(4)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(5)请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图___________。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。

【推荐1】元素①~⑤在元素周期表中的位置如表所示：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①
3	②		③			④	⑤

回答下列问题：
(1)原子半径最大的是_______(填元素符号)；简单离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_______。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。
I.研究金属、非金属间的递变性。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为_______L。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_______。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
已知：①2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；
②淀粉遇碘单质变蓝。

(3)仪器A的名称为_______。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______(填化学式)溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。