【推荐1】为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)组成X的元素是_______，气体乙的电子式是_______。
(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______。

【推荐2】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同。
(1)用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程_________________。
(2)W在周期表中的位置是____________________。
(3)已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

【推荐3】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_____________________
(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：
①D元素形成的单质的结构式___________
②E和B形成化合物的电子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化学式为________
④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________
⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。

【推荐1】某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。
(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是__。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a＝0.038，V＝44.8mL，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：__(填“符合”或“不符合”)。
(3)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)__(填“>”“<”或“＝”)VmL。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列问题：
(1)元素⑤的符号为_______；元素⑧所在的主族为_______。
(2)元素①和②能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的是_______(填化学式)；元素⑦的原子结构示意图为_______。
(3)元素①与③组成的化合物是_______(填两种化学式)；元素⑥与①③④组成的化合物反应的离子方程式为_______。

【推荐3】请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明) ___________ 、_______________________。

【推荐1】A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________，碱性最强的是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________；E元素在___________区。
(4)D元素的基态原子的电子排布图为___________。

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
(5)下列物质中：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂  ⑥NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂O₂既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
(7)含有配位键的是________(填序号)
(8)非极性分子有________(填序号)

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

(1)写出表中部分元素的元素符号：②___________、⑦___________。
(2)⑧的简单离子的结构示意图为___________。
(3)①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。
(4)②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。
(5)将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列：___________(用离子符号表示)。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。

【推荐1】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)
(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______
(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(2)⑤④形成化合物的电子式___________。②形成的最高价氧化物的结构式___________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是___________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
(5)②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：___________。

【推荐3】在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图________；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式________，该化合物所含化学键为____；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____（填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式____。