【推荐1】七种短周期元素，周期表中位置如图：

X
			Y	Z	W
M					R	T

试回答下列问题：
(1)三种元素的离子半径由大到小的排列顺序是___________(用离子符号表示)。
(2)Y在元素周期表的位置为___________，R的简单氢化物的电子式为___________。
(3)在一定条件下，R的一种含氧酸与铜反应的化学方程式为___________。
(4)两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是___________(用化学式表示)。实验室常用固体和R最高价氧化物对应水化物反应制备R的一种氧化物，该反应的离子子方程式为___________。
(5)某溶液所含阴离子只有和，写出检验的实验操作过程、现象及结论___________。

【推荐2】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦

请按要求回答下列问题。
(1)写出③和⑤形成的化合物的化学式________。
(2)画出⑥的原子结构示意图________。
(3)写出⑦形成的单质的电子式________。
(4)比较①和②原子半径大小________（用元素符号表示）。
(5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①______，⑥______。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质为______(填化学式，下同)，碱性最强的物质为____________。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中,离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X₂Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式____________。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①②等在图中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	⑤		⑥	⑦			⑨

(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____。
(2)⑥的最高价氧化物对应的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____、_____。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_____(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥                            b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥        d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)②③⑦的最高价氧化物均是_____(填“离子化合物”“共价化合物”)。
(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____，A中发生反应的离子方程式是_____。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到_____。
③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_____，_____。

【推荐2】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。
I.研究金属、非金属间的递变性。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为_______L。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_______。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
已知：①2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；
②淀粉遇碘单质变蓝。

(3)仪器A的名称为_______。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______(填化学式)溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①		②
3	③	④		⑤			⑥		Ar

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．阿伏加德罗

(2)②的元素符号为___________。
(3)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(4)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________。(填元素符号)
(5)③的单质在空气中燃烧的产物是___________。
(6)②的气态氢化物的化学式为___________。

【推荐2】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ₃的电子式是_______；
(4)写出向XZ₃的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。

【推荐3】已知短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A____；B____；C____；D____。
(2)E元素在周期表中的位置：____。
(3)F离子结构示意图：____。
(4)C、D两元素1：1组成的化合物的电子式是：____。
(5)写出BC₂与过量氢氧化钠反应的方程式：____。
(6)C单质与D单质常温下发生反应的产物是：_____，C、D组成的一种化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为：____。
(7)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是：____。(只举一例即可)

【推荐1】下表给出了四种元素的相关信息，且X、Y、Z、W均为短周期元素。

元素	相关信息
X	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	植物生长营养元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
W	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

根据上述信息填空：
(1)Y元素的基态原子含有几个能层：________，其中第二能层中有哪几个能级：________，画出W的原子结构示意图：________。
(2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：________。

【推荐2】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）写出D₂C₂的电子式_________，AC₂的结构式___________。
（3）用电子式表示 AC₂化合物的形成过程__________________。

【推荐3】A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。
(1)写出下列元素的名称:
C.________,D.________,E.________
(2)写出AB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
______________________________________________________。
(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:
_____________________________________________________。