元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题：Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：172 题号：12225339

元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题：
Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的_______。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数=_______=核外电子数
Ⅱ.图为元素周期表的一部分，序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。

(1)②、③、④三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为_______，该化合物中化学键的类型有_______。
(3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱：_______。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是_______(填选项字母)。
A.最高正化合价为

B.气态氢化物比⑥的稳定 C.单质在常温下可与氢气化合

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更新时间：2021/01/28 18:05:20 |

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【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用解读同主族元素性质递变规律理解及应用解读元素非金属性强弱的比较方法解读共价键与离子键的比较解读

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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元素与物质的综合推断

【推荐1】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。
(2)Z元素是_____________(填元素符号)，由X和Z两种元素形成的化合物有______________。
(3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。
Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：

实验方案	实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
2.向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气小燃烧
4.镁带与2 mol/L的盐酸反应	D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与 2 mol/L的盐酸反应	E.生成淡黄色沉淀

①本实验的目的是___________________________。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号，下同)；与实验方案3对应的实验现象是_________________。
③得出规律：同周期元素从左到右____________________。

2020-04-20更新 | 96次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。
(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。

2020-05-28更新 | 50次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题：

(1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________。
(2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是___________。
(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。
(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。

2020-08-08更新 | 53次组卷

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名校

解题方法

元素的性质

【推荐1】为了验证囟族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验证明非金属性：氯>溴>碘。回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式是___________；
(2)A中通入

充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(3)A仪器的名称为___________，该仪器口需塞上浸有

溶液的棉花的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________(填写序号)。
a．

的熔点逐渐升高
b．

的稳定性逐渐减弱
c．

的酸性逐渐减弱
d．

的还原性逐渐增强

2023-03-31更新 | 145次组卷

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以气体制备为载体的定性考查

【推荐2】某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。
(2)能说明氧化性

的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。
(3)下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号）

A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱	B．、、熔点逐渐升高
C．、、还原性增强	D．HCl、HBr、HI酸性增强

(4)为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。

2024-05-08更新 | 47次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】根据短周期元素的信息回答问题。

	元素信息
A	第3周期第ⅥA族
B	族序数是周期数的3倍
C	原子序数是11
D	D³⁺与Ne电子数相同

（1）写出A、B的元素符号____________、_________，C、D的元素的名称__________、_____________。
（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式____________________________________
（3）从原子结构角度分析A与B的______________相同，C与D的_______________相同。

2020-04-19更新 | 503次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______；化合物D₂F中含有的化学键为_______；化合物D₂C₂的电子式为_______。
(2)热稳定性：A₂C_______A₂F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______>_______。(填化学式)
(3)E在BC₂中燃烧的化学方程式为_______。
(4)D单质与水反应的离子反应方程式_______。

2022-05-06更新 | 69次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表列出了

9种元素在元素周期表中的位置：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3
4

回答下列问题：
(1)观察

的燃烧时，发现火焰呈_______色。
(2)简单离子半径：

_______(填“>”“<”或“=”)

。
(3)最简单氢化物的稳定性：

_______(填“>”“<”或“=”)

。
(4)

、

三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(5)

形成的单质与

形成的单质的化学性质相似，写出

的单质与

的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。
(6)一定条件下，

所形成的单质与

所形成的单质可直接化合生成

：
①0.1mol

所含的电子总数为_______

。
②查阅资料可知，

可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为_______(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为_______。

7日内更新 | 16次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③	④		⑤	⑥	⑦
3					⑧		⑨
4	⑩

(1)最易失电子形成阳离子元素是_______(填元素符号)，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______；
(2)①、⑦、⑨能形成原子个数为1：1：1的化合物，其结构式为_______；①与⑦可组成原子个数比为1：1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_______；
(3)⑨与⑩的单质加热条件下可发生反应，产物的电子式为_______；
(4)元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为：_______。

2022-04-29更新 | 63次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)g元素在元素周期表中位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示

的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)用化学方程式说明d、g的简单氢化物的稳定性强弱的原因_____

2023-06-09更新 | 45次组卷

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解题方法

微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大并分属四个周期的前20号主族元素。B、C相邻且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D、E能形成化合物

。
(1)B在元素周期表中的位置是___________，化合物

的电子式为___________。
(2)A与B、C形成的简单化合物的稳定性相对强弱为___________(用化学式表示)；化合物

中的化学键类型为___________。
(3)科学研究发现化合物BC具有“扩张血管和增强免疫力、记忆力”的功能，故它成为当前生命科学研究中的“明星分子”。一定条件下该“明星分子”可转化为化合物B，C与另一种常见的红棕色气体，写出反应的化学方程式：___________，同温同体积条件下，该反应完全转化后，容器内反应前后的压强比为___________。

2022-05-04更新 | 49次组卷

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解答题-结构与性质 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。

2021-04-12更新 | 284次组卷

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